20．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　　）
A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
B．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
C．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．元素的最高正價(jià)數(shù)均等于該元素原子的最外層電子數(shù)

分析 A．互為同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D．O元素、F元素沒(méi)有最高正化合價(jià)．

解答 解：A．同位素137Cs比133Cs均屬于Cs元素，質(zhì)子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，故P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)，故B正確；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；
D．O元素、F元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，且過(guò)渡元素的最高正化合價(jià)一般高于最外層電子數(shù)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，難度不大，D選項(xiàng)中學(xué)生容易形成定式思維，只考慮主族元素（注意O元素、F元素沒(méi)有最高正化合價(jià)），而忽略過(guò)渡元素、稀有氣體，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)元素周期律
B．在金屬和非金屬元素交界處最容易找到半導(dǎo)體材料
C．在過(guò)渡元素中容易找到各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D．根據(jù)硼在元素周期表中的位置，推測(cè)硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式可能是HBO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g），向容積為0.5L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.040mol•L-1，放出熱量Q1kJ．
（1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bcf（填字母編號(hào)）
a．v（C）=2v（B）
b．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol A的同時(shí)消耗1molB
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
e．單位時(shí)間內(nèi)生成1molB的同時(shí)生成2mol A
f．容器內(nèi)氣體的平均分子量保持不變
g．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變
h．容器內(nèi)A物質(zhì)的濃度是B物質(zhì)的2倍
（2）上述反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率a（A）=40%．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2A（g）+B（g）═2C（g）△H=-100Q1kJ•mol-1
（4）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{400}{27}$．
（5）一般，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率會(huì)增大．從以下圖象中選擇符合酶催化作用的化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度變化的特征c．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使v（正）增大、c（A） 降低，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加壓B．加催化劑C．降溫D．升溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O3含有分子的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
C．在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物，下列敘述正確的是（　　）
①具有臭雞蛋氣味的氣體           
②是淡黃色的固體
③是無(wú)色有刺激性氣味的氣體       
④是造成酸雨的主要物質(zhì)．
A．②B．③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，其原因是（　�。�
A．氮分子是雙原子分子B．氮元素的非金屬性很強(qiáng)
C．氮原子的半徑較小D．氮分子中的化學(xué)鍵很難破壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖
（1）分子式為：C10H10O2
（2）寫(xiě)出與NaOH溶液反應(yīng)的方程式+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥等．某生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠(chǎng)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等），該廠(chǎng)利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）該廠(chǎng)生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，洗滌．試用離子方程式說(shuō)明提純?cè)恚築aSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）
（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3 =Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）該廠(chǎng)結(jié)合本廠(chǎng)實(shí)際，選用的X為D（填序號(hào)），中和I使溶液中的Fe3+、H+（填離子符號(hào)）的濃度減小
A．BaCl2          B．Ba（OH）2          C．Ba（NO3）2          D．BaCO3
（4）最后的廢渣中除原有的難溶性雜質(zhì)外還含有Fe（OH）3、BaSO4（填化學(xué)式）．
（5）測(cè)定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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