下列有關(guān)說法正確的是

A．將Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固體
B．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為11.3
C．向純水通入少量HCl氣體，水的電離程度減小，Kw減小
D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有離子的濃度都減小

A

解析試題分析：A、硫酸鋁溶液中Al3＋水解生成氫氧化鋁，水解是吸熱的，因此加熱促進(jìn)水解。但由于生成的硫酸是難揮發(fā)性酸，所以水解不能進(jìn)行完全，最終得到硫酸鋁固體，A正確；B、廣泛pH試紙測(cè)量溶液的pH值時(shí)只能是整數(shù)，所以用廣泛pH試紙不可能測(cè)得某溶液pH為11.3，B不正確；C、向純水通入少量HCl氣體，水的電離程度減小，但水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以Kw不變，C不正確；D、向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，促進(jìn)醋酸的電離，但溶液中氫離子濃度和CH3COO－濃度減小。由于水的離子積常數(shù)不變，因此溶液中OH－濃度增大，D不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查鹽類水解應(yīng)用、pH試紙使用、外界條件對(duì)電離平衡的影響

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液，其中PH值小于7的是（    ）

A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，下列敘述中，正確的是（  ）

A．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－) 
B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋過程中：溶液中各離子濃度均變小 
C．pH相同的NaOH溶液與NaHCO3溶液中：水的電離程度相同 
D．pH=9的NaHX溶液中： c(H2X)＞c(X2-) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，下列說法不正確的是（  ）

A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子種類完全相同
B．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當(dāng)pH＝6時(shí)，溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L
C．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同
D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0．1 mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c(OH－)可能為
①1.0×10-7mol/L    ②1.0×10-6mol/L  ③1.0×10-2mol/L      ④1.0×10-12mol/L

A．①④ B．③② C．④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．加熱蒸干灼燒FeCl3溶液，最后所得固體為Fe（OH）3
B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子濃度都降低
C．pH相同，體積相同的醋酸溶液和稀硫酸分別與足量鋅充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同
D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，有關(guān)①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四種溶液的比較中，正確的是

A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④ 
B．將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②=③ 
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大 
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，向該溶液中加入氫氧化鈉溶液，Kw增大
B．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6
C．將1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝12
D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，將稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（   ）

A．c（NH­4+）=c（SO42－）
B．c（NH­4+）＞c（SO42－）
C．c（NH­4+）＜c（SO42－）
D．c（NH­4+）＋c（SO42－）＝c（H­+）=c（NH4＋）

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