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在一容積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其中H2O 、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化曲線如圖所示：

（1）該反應的化學平衡常數表述式為__________________

（2）計算1min內υ(CO)=______________

（3）反應處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)間是_______________

（4）若反應進行到2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為______(選填“升高” 或“降低”)逆反應是____________(選填“吸”或“放”)熱反應。

（5）反應至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的_________________。

A．增加了C     B．增加了水蒸氣     C．降低了溫度    D．增加了壓強

 

【答案】

（1）； (2)0.1mol/L.min    (3)1min～2min;3min～5min；

(4)升高；放     (5)B

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?濱州模擬）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）
  △  
.
 
2NH3（g）△HPO反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示：請回答下列問題；

（1）根據如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）為
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
（2）該反應的化學平衡常數表達式K
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為
ac
ac
．（填序號）．
a 0.20mol?L-1    b 0.12mol?L-1  c 0.10mol?L-1   d 0.08mol?L-1
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
向正反應方向
向正反應方向
移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數
不變
不變
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1 ），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為
[NH3]2
[N2][H2]3
[NH3]2
[N2][H2]3
；
（2）根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（H2）為
0.0375 mol/（L?min）
0.0375 mol/（L?min）
．
（3）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
b c
b c
（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等       b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變    d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為
a c
a c
．
a.0.20mol/L    b.0.12mol/Lc.0.10mol/L      d.0.08mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0），反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為
K=
[NH3]2
[N2]?[H2]3
K=
[NH3]2
[N2]?[H2]3
；
（2）根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（H2）為
0.0375mol/（L?min）
0.0375mol/（L?min）
．
（3）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
b、c
b、c
（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等       b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變    d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為
a、c
a、c
．
a.0.20mol/L    b.0.12mol/L  c.0.10mol/L      d.0.08mol/L
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH3濃度的變化曲線
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?泰州一模）在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A（g）+2B（g）3C（g），達到平衡后生成1.2mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1mol．
請回答下列問題，
（1）該反應的平衡常數K隨溫度升高而
增大
增大
（填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數ω=
24%
24%
，A物質的轉化率與B物質的轉化率之比為
3：4
3：4
．
（3）30℃時，若在同一容器中加入3molA、4molB和
3
3
molC，則平衡混合氣中C的體積分數仍為ω，此時平衡時體系中A的物質的量濃度為
1.6
1.6
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網在一容積為2L的密閉容器內為加入 0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如圖所示：
（1）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為
 
（填字母序號）．
A．0.20mol?L-1　　　　　　 B．0.12mol?L-1
C．0.10mol?L-1             D．0.08mol?L-1
（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1）．請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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