Question

鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義。

（1）下列關于氯水的敘述正確的是_______（填寫序號）。

A．氯水中存在兩種電離平衡????????????????????

B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強

C．向氯水中通入氯氣，c( H＋)/c(ClO－)減小???????

D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動

F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)

（2）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產氯氣，其反應的離子方程式為______。

（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式________。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因___________。

（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的；特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應： 。為模擬上述反應，準確稱取0. 508g碘、0.736g金屬鎢置于50. 0mL的密閉容器中，加熱使其反應。如圖是 WI2(g)的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應溫度為T1，曲線II(從t2開始)的反應溫度為T2，且T2>T1。則

①該反應的△H_______0（填“>。、=或“<”）

②從反應開始到t1時間內的平均反應速率v(I2)=_________。

③下列說法中不正確的是_________（填序號），

A．利用該反應原理可以提純鎢

B．該反應的平衡常數表達式是K=

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)?/span>W而重新沉積到燈絲上

（5）25℃時，向5mL含有KCI和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中離子濃度由大到小的順序是_______ [不考慮H＋和OH－。25℃時]。

 

Answer 1

【答案】

（1）A E F

（2）2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

（3）NaClO+CO2+ H2O=HClO+NaHCO3 ; 2HClO2HCl+O2↑。ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O。

（4）① <? ② 0.036/t1mol/(L·min) ③ B

（5）AgI? c(K+)> c(NO3-)> c(Cl-)> c(Ag+)> c(I-).

【解析】

試題分析：（1）在氯水中存在兩種弱電解質，H2O、HClO。它們都存在著電離平衡H2OH++OH-；HClOH++ClO-。正確。B. 向氯水中通入SO2，發(fā)生反應：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，產生的H2SO4和HCl都沒有漂白性。因此漂白作用減弱。C．向氯水中通入氯氣，平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO正向移動，c(H+) 增大，HClOH++ClO-逆向移動，c(ClO-) 減小，c( H＋)/c(ClO－)增大。錯誤。D．加水稀釋氯水，溶液中的H+、ClO-、Cl-離子濃度減小，但由于c(H+)·c(OH-)=Kw.所以c(OH-)增大。錯誤。E．加水稀釋氯水，由于Cl2+H2O H++Cl-+HClO正向移動，酸電離產生的c(H+) 減小。對水的抑制作用減弱，所以水的電離平衡向正反應方向移動。正確。F．向氯水中加少量固體NaOH，發(fā)生反應Cl2+NaOH= NaCl+NaClO。若恰好完全反應則有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)。正確。所以正確選項為A、E、F。（2）氯堿工業(yè)生產氯氣，其反應的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+ Cl2↑+H2↑.（3）由電離平衡常數H2CO3>HClO>HCO3-，可知：H2CO3>HClO，因此84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式NaClO+CO2+ H2O=HClO+NaHCO3。2HClO2HCl+O2↑若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會發(fā)生反應：ClO-+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O產生有毒的氣體Cl2導致中毒。（4）①因為升高溫度，WI2的平衡含量降低，說明升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動。根據平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，逆反應方向為吸熱反應，所以正反應為放熱反應，因此ΔH <0. ②從反應開始到t1時間內的平均反應速率v(I2) =v(WI2)= Δc/Δt=1.80×10-3mol/0.05L÷t1min=0.036/t1mol/(L·min) .③A. 使用不純的的W與I2發(fā)生反應制取氣體WI2，當反應達到平衡后升高溫度，平衡逆向移動，就能產生純凈的單質W。因此可利用該反應原理可以提純鎢。正確。B. 由于W是固體，濃度不會改變，所以該反應的平衡常數表達式是。錯誤。C．燈絲附近溫度越高，結構平衡移動原理可知:燈絲附近區(qū)域WI2就會逆向移動，產生更多的W而重新沉積到燈絲上。正確。（5）由于Ksp(AgI)< Ksp(AgI).所以首先產生的沉淀為AgI。在混合前n(K+)=(5mL+5mL)×10-3L/mL×0.1mol/L=0.001mol;n(Ag+)=n(NO3-)=0.006L×0.1mol/L=0.0006mol;n(Cl-)=n(I-)=0.005L×0.1mol/L=0.0005mol;在混合溶液中K+、NO3-不消耗，發(fā)生反應：Ag++I-=AgI↓；Ag++Cl-=AgCl↓.根據消耗的微粒的物質的量，可確定溶液中離子的濃度大小關系為：c(K+)> c(NO3-)> c(Cl-)> c(Ag+)> c(I-).

考點：考查電離平衡、沉淀溶解平衡、化學平衡的移動、電離平衡常數的表達式、化學反應速率的計算、微粒濃度的大小比較、化學方程式、離子方程式的書寫的知識。