甲、乙是周期表中同主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為 x，則乙的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A、x-2B、x+14C、x+26D、x-18
分析：由元素周期表結(jié)構(gòu)，對(duì)于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對(duì)于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，以此來(lái)解答．
解答：解：由元素周期表結(jié)構(gòu)，對(duì)于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對(duì)于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等或它們的組合，如10、26等，不可能相差14，即乙原子序數(shù)不可能為x+14，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期中元素的種類數(shù)及同主族原子序數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意同主族元素不一定相鄰，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，A元素原于半徑是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．C元素最高價(jià)氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應(yīng)生成鹽，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．?
（1）寫出Y和D2在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
（用化學(xué)式表示，以下同）．?
（2）將X和Y的水溶液充分混合后，常溫下測(cè)得溶液的pH＞7，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）或c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
．
（3）甲是E元素最高價(jià)氧化物的水化物，乙是F元素的最高價(jià)氧化物，請(qǐng)寫出乙與甲的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．?
（4）用B的某種單質(zhì)作電極，電解E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
4OH-=2H2O+O2+4e-
4OH-=2H2O+O2+4e-
．
（5）燃料電池具有能量利用率高，可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點(diǎn)．BA4和氧氣可形成燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
CH4+10OH-=CO32-+6H2O+8e-
，若該電池用于電解飽和食鹽水的電源，當(dāng)消耗1molBA4時(shí)，收集到Cl2的物質(zhì)的量是
4mol
4mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖甲為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（2）以上元素可形成多種化合物，其中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為
．
（3）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
編號(hào) 性質(zhì) 化學(xué)方程式
示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
2
（4）由圖甲中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生圖乙所示反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
；
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2Al2O3（熔融）
 冰晶石 
.
電解
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
 冰晶石 
.
電解
4Al+3O2↑
；
M中陽(yáng)離子的鑒定方法
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，五種元素核電荷總數(shù)為42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是
，C元素在周期表中的位置是
第二周期、第ⅦA族
第二周期、第ⅦA族
．
（2）C和D的離子中，半徑較小的是
Na+
Na+
（填離子符號(hào)）．
（3）將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（4）C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽(yáng)離子D+（用○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心．該化合物的化學(xué)式是
Na3AlF6
Na3AlF6
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新教材新學(xué)案　配合普通高中課程標(biāo)淮實(shí)驗(yàn)教科書　化學(xué)②　必修 題型：013

甲、乙是周期表中同主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是

[　　]

A．

x＋2

B．

x＋4

C．

x＋8

D．

x＋18

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