20．一定質(zhì)量的碳和8g氧氣在密閉容器置于高溫下反應(yīng)，恢復(fù)到原來溫度，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.4倍，求參與反應(yīng)的碳的質(zhì)量．

分析 根據(jù)阿伏加德羅定律可知溫度體積保持不變時(shí)，壓強(qiáng)于物質(zhì)的量成正比，C+O2=CO2，2C+O2=2CO，由上述方程式可看出只發(fā)生前者則壓強(qiáng)與原來的相同，只發(fā)生后者則壓強(qiáng)是原來的2倍；而現(xiàn)測得容器內(nèi)壓強(qiáng)比原來大0.4倍，說明上述兩反應(yīng)發(fā)生，即生成CO2和CO的混合物，由此分析解答；

解答 解：根據(jù)阿伏加德羅定律可知溫度體積保持不變時(shí)，壓強(qiáng)于物質(zhì)的量成正比，C+O2=CO2，2C+O2=2CO，由上述方程式可看出只發(fā)生前者則壓強(qiáng)與原來的相同，只發(fā)生后者則壓強(qiáng)是原來的2倍；而現(xiàn)測得容器內(nèi)壓強(qiáng)比原來大0.4倍，說明上述兩反應(yīng)發(fā)生，即生成CO2和CO的混合物，8克氧氣為0.25mol，反應(yīng)后氣體（CO2和CO）總物質(zhì)的量為0.25×1.4=0.35mol，這兩種氣體都是每摩爾中含1mol碳原子，所以參加反應(yīng)的炭為0.35mol，參與反應(yīng)的碳的質(zhì)量為4.2克，
答：參與反應(yīng)的碳的質(zhì)量為4.2克．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)完全反應(yīng)和不完全反應(yīng)以及物質(zhì)在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識(shí)．解題時(shí)，學(xué)生需根據(jù)化學(xué)方程式認(rèn)真分析物質(zhì)在反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，才能正確解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．寫出有關(guān)化學(xué)方程式
（1）切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗4Na+O2=2Na2O
（2）苯、濃硝酸、濃硫酸混合加熱到55℃左右+HNO3（濃）$→_{55℃}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于下列結(jié)論正確的是（　　）
A．該有機(jī)物分子式為C13H16
B．該有機(jī)物分子最多有4個(gè)碳原子共直線
C．該有機(jī)物屬于苯的同系物
D．該有機(jī)物分子最多有13個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某學(xué)生設(shè)計(jì)氨催化氧化實(shí)驗(yàn)，并將制得的NO進(jìn)一步氧化為NO2，用水吸收NO2，并檢驗(yàn)HNO3的生成．可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、CaO．可供選擇的液體藥品有：H2O2、濃鹽酸、水．可供選擇的儀器有：

另有鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，A和B兩個(gè)制氣裝置均允許使用兩次，其余裝置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)在裝置F中進(jìn)行．
（2）制取NH3的裝置最好選擇B，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；為快速制取O2的裝置最好選擇A，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）各儀器按氣流方向連接的正確順序?yàn)椋?br />A、B→G→D→F→C→E→H．（按裝置先后排列順序補(bǔ)充完整）
（4）裝置C的作用是除去過量的NH3和生成的H2O．
（ 5 ） 如果實(shí)驗(yàn)前需收集一試管的氨氣，如何采用一種簡易方法檢驗(yàn)試管中
氨氣是否集滿（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）？把濕潤的紅色石蕊貼在玻璃棒靠近試管口處，如果試紙變藍(lán)色．說明氨氣已收集滿了
（6）裝置H中溶液顯紅色，其原因是二氧化氮溶于水中生成了硝酸，硝酸使紫色石蕊試液變成紅色
（7）請(qǐng)據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)一份白色藥品是銨鹽，寫出其正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟取少量的該白色樣品與堿混合后放入試管中共熱，并把濕潤的紅色石蕊貼在玻璃棒靠近試管口處，如果試紙變藍(lán)色，說明該白色樣品就是氨鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素Y位于第三周期第ⅦA族，元素X位于ds區(qū)；
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是氖；（填元素名稱）
③X+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
④Y和W兩元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為4；②該化合物的化學(xué)式為CuCl．
（3）X與W的最高價(jià)含氧酸的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L O3含有分子的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，4.0g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
D．常溫下，1molNa2O2所含的陰陽離子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列操作中，所用儀器合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱量5.22g食鹽
B．用100mL的量筒取5.2mL稀鹽酸
C．用100mL的容量瓶配置50mL 0.1mol/L鹽酸
D．用25mL的酸式滴定管量取15.12mL高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下列實(shí)驗(yàn)裝置或儀器主要用于物質(zhì)的分離，

在下列混合物的分離提純操作中選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置或儀器（填寫字母符號(hào)）：
（1）在碳酸氫銨固體與氯化鈉固體的混合物中提取氯化鈉固體A
（2）在氫氧化鐵與氯化鈉溶液的混合物中提取氯化鈉溶液C
（3）在氫氧化鐵膠體與氯化鈉溶液的混合物中提取氫氧化鐵膠體F
（4）在酒精與氯化鈉溶液的混合物中提取酒精B
（5）在氯化鈉溶液中提取氯化鈉固體E
（6）在Br2與氯化鈉溶液的混合物中提取Br2D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．A、B是同周期元素，如果A原子半徑比B大，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．兩元素形成的最高價(jià)氧化物水化物的酸性A強(qiáng)于B
B．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)
D．A的陰離子比B的陰離子還原性弱

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