【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.氯化鎂溶液和氨水混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2
C.鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D.鋁片插入硝酸銀溶液中 Al+3Ag+═Al3++3Ag

【答案】D
【解析】解：A．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣ ， 故A錯(cuò)誤；B．氯化鎂溶液和氨水混合，一水合氨不能拆開，正確的離子反應(yīng)為：Mg2++2NH3H2O=Mg（OH）2↓+2NH ，故B錯(cuò)誤；
C．鐵和稀硝酸反應(yīng)不會(huì)氫氣生成，鐵過(guò)量時(shí)的反應(yīng)為：3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應(yīng)為：3Fe+8H++2NO ═3Fe2++2NO↑+4H2O，鐵少量時(shí)的反應(yīng)為：Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，離子反應(yīng)為：Fe+4H++NO ═Fe3++NO↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．鋁片插入硝酸銀溶液中的離子方程式為：Al+3Ag+═Al3++3Ag，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ）

A.陶瓷的燒制B.活字印刷排版術(shù)

C.鞭炮和煙火的燃放D.司母戊鼎表面出現(xiàn)銅綠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)xC(g)，符合圖Ⅰ所示關(guān)系。對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法正確的是(T為溫度、P為壓強(qiáng)、t為時(shí)間) ( )

A. P3＜P4，y為A2轉(zhuǎn)化率

B. P3＜P4，y為A2濃度

C. P3＞P4，y為混合氣密度

D. P3＞P4，y為C的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綜合題。
（1）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO，N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． 若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 ， 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中所含分子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA
C.常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
D.常溫常壓下，48 g O2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，測(cè)得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75molL—1，下列說(shuō)法正確的是

A．10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1

B．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3）

C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3，V正 增大

D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H<0，在其他條件不變的情況下（ ）

A. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

B. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

C. 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

D. 若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

為了測(cè)定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。

②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶?jī)?nèi)，再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至滴定達(dá)到終點(diǎn)。

④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。記錄整理數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V(KMnO4溶液)

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.10

10.00

2

1.10

11.10

3

1.50

13.50

4

0.70

10.80

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過(guò)程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。

（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________;

（3）根據(jù)數(shù)據(jù)，計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，x=____________；

（4）若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則x值會(huì)______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（ ）。

A.未雜化的sp2軌道形成σ鍵、雜化的2p軌道形成π鍵

B.雜化的sp2軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C.C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間有未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D.C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間有未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

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