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現有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物質的量濃度為1 mol/L，硫酸鈉的物質的量濃度為0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸鈉的物質的量濃度分別為2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，應加入55.8%的硫酸溶液（密度為1. 35g/cm3）多少毫升？最后所得混合溶液的體積是多少毫升？
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有200mL 1mol/L H2SO4溶液，回答下列問題：
（1）寫出H2SO4的電離方程式
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-

（2）該H2SO4溶液中H+的物質的量濃度是
2mol/L
2mol/L

（3）請設計一個實驗方案，證明此溶液中含有H+和SO42-離子：
（4）用此H2SO4溶液和足量金屬Zn反應，可以得到標準狀況下氣體多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知幾種離子的還原能力強弱順序為I-＞Fe2+＞Br-，現有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質離子反應，不考慮其他反應）
（1）若氯水中有0.15mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是
Br-、Cl-
Br-、Cl-
，剩余Fe2+的物質的量為
0.1mol
0.1mol
．
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物質的量為
0.25mol
0.25mol
，若最終所得溶液為400mL，溶液中主要陽離子及其物質的量濃度為
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（3）通過對上述反應的分析，試判斷Cl2、I2、Fe3+、Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是
Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2
．
（4）上述反應若原溶液中溶質離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3（強酸），試寫出此反應的離子方程式：
5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-
，上述所有反應共消耗Cl2
0.8
0.8
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）現有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物質的量濃度為1 mol/L，硫酸鈉的物質的量濃度為0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸鈉的物質的量濃度分別為2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，應加入55.8%的硫酸溶液（密度為1.35g/cm3）多少毫升？最后所得混合溶液的體積是多少毫升？

 

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科目：高中化學 來源：2012屆三校上海市（復旦、交大、華師大二附中）高三聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共8分）
現有200mL混合溶液，其中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質離子反應，不考慮其它反應）
（1）滴入少量氯水時被氧化的元素是     ，氧化產物是     （填化學式）
（2）若有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是     。
（3）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物質的量為        ，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子的物質的量濃度為               。
（4）往上述反應后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍。繼續(xù)滴入過量氯水，藍色褪去，試寫出有關反應的離子方程式并分析電子轉移情況:
                                                  。

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科目：高中化學 來源：2010年遼寧省沈陽四校聯合體高一上學期期中考試化學卷 題型：填空題

（6分）現有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物質的量濃度為1 mol/L，硫酸鈉的物質的量濃度為0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸鈉的物質的量濃度分別為2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，應加入55.8%的硫酸溶液（密度為1.35g/cm3）多少毫升？最后所得混合溶液的體積是多少毫升？

 

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