在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是　　　 （　 ）

A．8、8、18、32　 　　　　　 B．8、18、18、32

C．8、18、18、18 　　　　　 D．8、8、18、18

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
A B
D E F
C G H
（1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是
碳
碳
（填名稱）．
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是
D的非金屬性比G強(qiáng)
D的非金屬性比G強(qiáng)
的緣故．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為
；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈
堿
堿
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）元素C在元素周期表中位置第
三
三
周期 第
ⅠA
ⅠA
族
（5）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的
CF
CF
（填字母序號(hào)）元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學(xué)式為
N2
N2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是同一周期中的四種短周期元素，且A、B、C的原子序數(shù)依次相差1，A元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)非�；顫�；B元素的單質(zhì)與H2SO4完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：1；B元素的單質(zhì)與D元素的單質(zhì)反應(yīng)生成BD2型化合物．根據(jù)以上信息，請(qǐng)解答下列問題．
（1）用電子式表示BD2：
．
（2）C在元素周期表中屬于第
三
三
周期，
ⅢA
ⅢA
族．
（3）寫出B的氧化物與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題：
W X Y Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物 焰色反應(yīng)呈黃色 在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小 最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為零
（1）Z在元素周期表中位于
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是
Na
Na
（填元素符號(hào)）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
bc
bc
（填序號(hào)）．
a．自然界中的含量
b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：
原子半徑Na＞Al，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
原子半徑Na＞Al，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al
，原子半徑X＞Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸的相當(dāng)．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?合肥一模）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
A 原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
B 其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”
C 原子的第一電離能在第三周期中最小
D 基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E 可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C在元素周期表中位于第
三
三
周期、第
ⅠA
ⅠA
族；E的基態(tài)原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2

（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示，下同）
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
，B、D的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較大的是
H2O
H2O

（3）B、C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2形成的化合物中化學(xué)鍵的類型為
離子鍵
離子鍵
；該化合物屬于
離子
離子
晶體．
（4）E的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（5）處理含AO、DO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)D．已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1    D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
①把貝殼制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中干燥晶體；⑤電解上述晶體的熔融物．
下列說法正確的是（　�。�
A、鎂元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族B、向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈C、在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是加快干燥速度D、步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法

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