Question

常溫下，1mol/L醋酸100mL和0.1mol/L氫氧化鈉50mL混合，判斷混合溶液中離子濃度大小順序．

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：醋酸的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，兩者混合后，醋酸大量過(guò)量，得0.095molCH₃COOH和0.005molCH₃COONa的混合溶液，溶液中以CH₃COOH為主，據(jù)此分析．

解答： 解：醋酸的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，兩者混合后，醋酸大量過(guò)量，得0.095molCH₃COOH和0.005molCH₃COONa的混合溶液，溶液中以CH₃COOH為主．
CH₃COOH在溶液中的行為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，電離出的CH₃COO^-和H⁺的物質(zhì)的量相同，而且由于溶液中以CH₃COOH為主，故溶液中CH₃COO^-和H⁺的物質(zhì)的量濃度均大于Na⁺和OH^-的濃度；
CH₃COONa在溶液中又能電離出CH₃COO^-，故可知：C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）；
根據(jù)電荷守恒可知：C（CH₃COO^-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（Na⁺），而C（CH₃COO^-）＞C（H⁺），故可知：C（Na⁺）＞C（OH^-），故溶液中的離子濃度的關(guān)系為：C（CH₃COO^-）＞C（H⁺）＞C（Na⁺）＞C（OH^-）；
答：所得混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篊（CH₃COO^-）＞C（H⁺）＞C（Na⁺）＞C（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了混合弱酸和強(qiáng)堿混合溶液中的離子濃度的大小比較，應(yīng)注意的是先考慮酸堿中和反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)情況判斷出所得混合溶液的溶質(zhì)，再分析離子濃度的大小關(guān)系．