Question

某溶液中可能含有OH－，CO32－，AlO2－，SiO32－，SO42－，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．原溶液中一定含有Na2SO4

B．原溶液中一定含有的陰離子是OH－，CO32－，SiO32－，AlO2－

C．反應后形成的溶液溶質為NaCl

D．原溶液中含有CO32－與AlO2－的物質的量比為1：2

Answer 1

B

【解析】

試題分析：根據圖像可知，加入鹽酸后開始無沉淀產生，說明溶液中一定存在氫氧根離子，可能存在碳酸根離子，所以與氫氧根離子反應的離子一定不存在，則原溶液中一定不存在Fe3+，Mg2+，Al3+；產生沉淀后又部分溶解，說明該沉淀中存在SiO32－，與鹽酸反應產生的硅酸不溶于鹽酸，溶于鹽酸的沉淀應是氫氧化鋁，所以溶液中存在AlO2－；因為加入鹽酸沉淀達到最大值時，再加入鹽酸，沉淀未立刻溶解，說明此時鹽酸與其他離子反應，所以該溶液中應存在碳酸根離子，與鹽酸反應產生二氧化碳氣體后，氫氧化鋁沉淀才與鹽酸反應溶解，其他離子不能確定.A、原溶液中不一定含有Na2SO4，錯誤；B根據以上分析，原溶液中一定含有的陰離子是OH－，CO32－，SiO32－，AlO2－，正確；C、因為陽離子不能確定，所以反應后的溶液不能確定，錯誤；D、依據圖象可知和碳酸根離子反應的鹽酸為2體積，反應總方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；所以原溶液中含有CO32-與Al（OH）3的物質的量之比為n（CO32-）：n（Al（OH）3）=2×1/2:4×1/3=3：4，錯誤，答案選B。

考點：考查離子的鑒定，對圖像的分析與計算