Question

24.下列與化學(xué)有關(guān)的敘述正確的是

A.銅鋅原電池中銅為負(fù)極

B.0.1 mol N₂與0.3 mol H₂在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.2 mol氨

C.1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中，鋁離子物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^-1

D.18 g H₂O中含1 mol氧原子

Answer 1

D

解析：銅鋅原電池中鋅電極上發(fā)生反應(yīng)：Zn－2e^－==Zn^2＋，是負(fù)極，A錯(cuò)誤；N₂和H₂發(fā)生可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能為100％，0.1 mol N₂和0.3 mol H₂反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量小于0.2mol，B不正確；AlCl₃在溶液中發(fā)生水解：Al^3＋+3H₂OAl(OH)₃＋3H⁺，1 mol·L^－1AlCl₃溶液中，Al^3＋濃度小于1 mol·L^－1，C錯(cuò)誤；18 g H₂O的物質(zhì)的量等于1 mol，其中含有1 mol O原子，正確答案為D。