某校同學為探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性強弱，進行了如下實驗。
實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
實驗②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。
（1）寫出離子方程式：
實驗①：______________________________________________________；
實驗②：______________________________________________________。
（2）由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結論是________。

A．Br2>I2 B．Fe3＋>Br2 C．Br2>Fe3＋ D．I－>Br－
（3）已知Fe3＋的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明。（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論）
①FeCl3溶液�、诘馑、跭I溶液　④稀H2SO4�、莸矸廴芤�

（1）①2I－＋Br2=I2＋2Br－�、�2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－�。�2）AC
（3）取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3＋的氧化性強于I2。

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
(1)生產(chǎn)中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中含有的大量陽離子是________。
(2)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下所示。

回答下列問題：
①操作Ⅰ所用的分離儀器的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________，該操作的具體方法是________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)________。
③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是                    。
（2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。
則Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比為________
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學式是                    。
②將NaHSO4固體放入另一份溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為                                      。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當生成5 mol Cl2時，通過還原反應制得氯氣的質(zhì)量為   g。
（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是               （填寫序號）。
a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結晶；e蒸發(fā)
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。
下表是 25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

 弱酸
HClO2
HF
HCN
H2S
Ka/mol?L-1
1×10-2
6．3×10-4
4．9×10-10
K1＝9．1×10?8
K2＝1．1×10?12
 
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為     （用化學式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為：  （填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是               ；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時體系中的S2-的濃度為                。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

高錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應在          中進行．而不用瓷坩堝的原因是        （用化學程式表示）。
（2）第④步通入CO2，可以使Mn片發(fā)生反應．生成MnO4—和MnO2。反應的離子方程式為           。則完成反應時，轉化為KMnO4的占全部K2MnO4的百分率約為        （精確到0．1%）。
（3）第⑤步趁熱過濾的是            。
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時．停止加熱．冷卻結晶、        、洗滌、干燥。干燥過程中．溫度不宜過高．其原因是        （用化學方程式表示）。
（5）H2O2和KMnO4，都是常用的強氧化劑。若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會褪色．寫出該反應的離子方程式：        ．該反應說明H2O2的氧化性比KMnO4        （填“強”或“弱”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式_____________________________________________________________________________。
（2）某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、。已知該溶液可與Al2O3反應，則：
①該溶液與Al2O3反應后有Al3+生成，則原溶液中一定含有_______，一定不會含有大量的_______。
②該溶液與Al2O3反應后有生成，則原溶液中一定含有_______，可能含有大量的_______。
③寫出該溶液與Al2O3反應生成的離子方程式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合發(fā)生如下反應
①Fe3++SCN- Fe(SCN)2+  K1="200"  ②Fe(SCN)2++SCN- Fe(SCN)2+   K2
紅色                               深紅色
（1）已知：若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均為0.001 mol/L，測得混合溶液中c(Fe3+)約為8.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]約為1.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]約為5×10-6 mol/L，則反應②的平衡常數(shù)K2為          。
（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是           。仔細觀察，滴加NH4SCN溶液時，混合液顏色更深一些，其原因是           。
（3）向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先變紅，寫出H2O2與Fe2+反應的離子方程式                          ，繼續(xù)滴加H2O2，溶液褪色，產(chǎn)生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉化為N2，向反應后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成。寫出H2O2與SCN-反應的離子方程式                                    。
（4）為測定某溶液中c(Cl-)，取待測液V1 mL，向其中加入V2 mL濃度為c2 mol/L的AgNO3溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示劑，用NH4SCN標準溶液（濃度為c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液體積為V3 mL。（已知Ag++SCN- = AgSCN↓(白色沉淀)，Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(Ag Cl)=1.56×10-10）。請回答：
①在用NH4SCN標準溶液滴定前，應先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結果將         。（填“偏高”，“偏低”或不變）。
②最終測得c(Cl-)=        mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固體，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根據(jù)要求回答下列問題。
（1）既能與強酸反應，又能與強堿反應的是            （填序號）。
（2）屬于電解質(zhì)的是               （填序號）。
（3）寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式                           。
（4）兩物質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式為H++OH—=H2O，請寫出該反應的化學方程式    。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為        。
（6）①與③發(fā)生反應的化學方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在Na＋濃度為0．5mol／L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

試回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的陽離子是____________。
（2）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“?”）

（3）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由_____________。

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