Question

向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e₂O₃，F(xiàn)e₃O₄的混合物中，加入150 mL 4 mol·L^-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標準狀況下NO氣體2.24 L，往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質量的該混合物，所得鐵的物質的量可能為(   )

A．無法確定

B．0.6 mol

C．0.5 mol

D．0.25 mol

Answer 1

D

試題分析：往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，這說明所得溶液恰好是硝酸亞鐵。硝酸的物質的量是0.15L×4mol/L＝0.6mol，其中被還原的硝酸是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，則沒有被還原的硝酸是0.5mol。因此根據(jù)原子守恒可知，硝酸亞鐵的物質的量是0.25mol，則鐵原子的物質的量是0.25mol，所以若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質量的該混合物，所得鐵的物質的量是0.25mol，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是利用好守恒法，化學計算中的守恒法一般包括原子守恒、質量守恒、電荷守恒以及電子的得失守恒，需要靈活運用。