Question

【題目】Ⅰ.氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.

（1）該反應中發(fā)生還原反應的物質是________。氧化產(chǎn)物是________。

（2）用雙線橋標出方程式中的電子得失2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________

（3）當有0.2 mol電子發(fā)生轉移時，生成的氯氣的體積為________L (標準狀況)。被氧化的HCl的物質的量為________mol.

（4）若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+)②MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+) ③Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質的量相同時，生成氯氣的物質的量最少的是________。

Ⅱ.已知反應：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；

（1）配平并用“雙線橋法”表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目：___Cu+___HNO3(稀) ＝ ___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O。___________

（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______；寫出該反應的離子方程式______________________________________

Answer 1

【答案】KClO3 Cl2 2.24 0.2 ② 2:3 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

【解析】

Ⅰ. （1）該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?/span>+4價、-1價變?yōu)?/span>0價，所以氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸是還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（2）該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?/span>+4價、-1價變?yōu)?/span>0價，所以氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸是還原劑，所以生成1mol氯氣轉移電子的數(shù)目為2mol，由此用雙線橋標出電子轉移數(shù)目；
（3）根據(jù)轉移電子和生成氯氣之間的關系式計算；根據(jù)原子守恒計算；
（4）假設氧化劑都是1mol，根據(jù)電子得失守恒分析解答，即可得出答案。

Ⅱ. 該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?/span>+2價、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?/span>+2價，其得失電子最小公倍數(shù)是6，所以銅是還原劑、部分硝酸是氧化劑，還原劑發(fā)生氧化反應、氧化劑發(fā)生還原反應，以此來解答．

Ⅰ.（1）該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?/span>+4價、-1價變?yōu)?/span>0價，所以氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸是還原劑，發(fā)生還原反應的是KClO3，氧化產(chǎn)物是Cl2，故答案為：KClO3；Cl2；
（2）該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?/span>+4價、-1價變?yōu)?/span>0價，所以氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸是還原劑，所以生成1mol氯氣轉移電子的數(shù)目為2mol，用雙線橋標出電子轉移數(shù)目為：，故答案為：；
（3）該反應中如果有1mol氯氣生成，則有2mol電子轉移，所以有0.2mol電子轉移時生成氯氣的物質的量是0.1mol，其體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
被氧化的HCl的物質的量=0.1mol×2=0.2mol，故答案為：2.24；0.2；
（4）假設氧化劑都是1mol，①1molKMnO4轉移5mol的電子，得到氯氣2.5mol氯氣；②1molMnO2轉移2mol的電子，生成1mol的氯氣；③由Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O可知，1mol Ca(ClO)2生成2mol的氯氣，綜上所述，生成氯氣最少的是1molMnO2，故選：②。

Ⅱ. 該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?/span>+2價、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?/span>+2價，其得失電子最小公倍數(shù)是6，然后用質量守恒配平其他物質的系數(shù)。用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）該反應中Cu元素失電子被氧化，該反應中銅是還原劑，則氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2，N元素得到電子，則HNO3為氧化劑，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質的量之比是

2：3；根據(jù)離子反應方程式書寫規(guī)則將化學方程寫成離子反應方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O故答案為：2：3；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O。