【題目】下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

A. 圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJmol-1

B. 圖乙表示一定條件下進行的反應(yīng)2SO2+O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化,t2時刻改變的條件一定是縮小容器體積

C. 圖丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω(B)>ω(A)

D. 圖丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

【答案】D

【解析】A、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,圖中燃燒產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物,所以不是燃燒熱,故A錯誤;B、達到平衡后,t2時刻SO2O2物質(zhì)的量減小,SO3物質(zhì)的量增大,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,縮小容器體積,增大壓強,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,降低溫度,平衡也正向移動,故A錯誤;C、t1AB濃度相同,升溫時飽和狀態(tài)變化,無溶質(zhì)析出,濃度不變,故C錯誤;D、隨加水量的增多,HApH變化大,說明HA的酸性強于HB,據(jù)越弱越水解的原則,NaB水解程度大,故NaA溶液的堿性弱于NaB溶液,pH小,故D正確

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有用銀針驗毒的記載,銀針變黑即為中毒,但現(xiàn)代化學(xué)表明銀針只能檢驗出砒霜的毒性,下列物質(zhì)也能使銀針變黑的是

A. Na2S B. NaI C. NaBr D. NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(PbPbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:

1)過程中,在Fe2+催化下,PbPbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_________。

2)過程中,Fe2+催化過程可表示為:

i2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O

ii……

寫出ii的離子方程式:______________________。

下列實驗方案可驗證上述催化過程.將實驗方案補充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。

b____________。

3PbO溶解在NaOH溶液中,其溶解度曲線如圖1所示。

過程的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程中重復(fù)使用,其目的是___(選填序號)。

A.減小PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

B.重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率

C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率

過程的目的是提純,結(jié)合上述溶解度曲線,簡述過程的操作:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表分為個橫行,即個周期,周期表中有個縱行,共個族.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):

Fes+CO2gFeOs+COg ΔH>0,1 100 時,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過程中CO2和CO的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

1該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____________。

2下列措施中能使平衡常數(shù)K增大的是__________填序號

A.升高溫度 B.增大壓強 C.充入一定量CO D.降低溫度

38 min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率vCO=____________mol·L-1·min-1。

41 100 時,2 L的密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

反應(yīng)物投入量

3 mol Fe、2 mol CO2

4 mol FeO、3 mol CO

CO的濃度mol·L-1

c1

c2

CO2的體積分數(shù)

φ1

φ2

體系壓強Pa

p1

p2

氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

下列說法正確的是____________。

A.2c13c2 B.φ1φ2 C.p1<p2 D.α1α2

c1=____________、φ1=____________、α2=____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用乙炔作原料制取 CH2Br-CHBrCl,可行的反應(yīng)途徑是( )

A. 先加 HCl 再加 Br2 B. 先加 Cl2 再加 HBr

C. 先加 HCl 再加 HBr D. 先加 Cl2 再加 Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】;瘋}庫中往往存有鈉、鉀、硫、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)等危險品。請回答下列問題:

(1)NH4NO3為爆炸物,在某溫度下按下式進行分解:5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O

則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為_____________

(2)硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑:1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

6molH3PO4生成,則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為______________mol;

(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì),有一種處理方法其原理為:CN-S2O32-反應(yīng)生成兩種離子,一種與Fe3+可生成紅色弱電解質(zhì),另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體,寫出離子反應(yīng)方程式:__________________。

處理CN還常用的一種方法是:用ClO氧化處理生成CNO,反應(yīng)的離子方程式如下;

aCN-+bClO-+ 2cOH=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O

上述化學(xué)方程式可能的配平化學(xué)計量數(shù)有多組,回答下列問題:

方程式中ef的值為_________(填字母);

A1 B1/2 C.2 D.不能確定

d=e=l,b=_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aXgbYgcZgdWg反應(yīng)達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動 B.ab > cd

C.Z的體積分數(shù)變大 D.X的轉(zhuǎn)化率變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A+B═C+D為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的為(
A.A的能量一定高于C
B.B的能量一定高于D
C.A和B的總能量一定高于C和D的總能量
D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就一定能發(fā)生

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