【題目】中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 通過該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. 反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C. 反應(yīng)II為：2H2O2 2H2O + O2↑

D. 總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+ O2↑

【答案】B

【解析】

由題給反應(yīng)機(jī)理圖示可知，利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水的過程分為兩步，反應(yīng)I為水在C3N4做催化劑作用下反應(yīng)生成過氧化氫和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O=H2O2+H2↑，反應(yīng)II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O +O2↑，總反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2↑。

A項(xiàng)、該過程利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；

B項(xiàng)、反應(yīng)I為水在C3N4做催化劑作用下反應(yīng)生成過氧化氫和氫氣，沒有涉及到非極性鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、反應(yīng)II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O +O2↑，故C正確；

D項(xiàng)、反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2H2O=H2O2+H2↑，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為2H2O22H2O +O2↑，則總反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題:

已知:有機(jī)物D是一種有水果香味的油狀液體。

（1）有機(jī)物B的名稱為 ,結(jié)構(gòu)簡式為 。

決定有機(jī)物A、C的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱分別是 。

（2）寫出圖示反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式,并指明反應(yīng)類型:

② ; 反應(yīng)類型: 。

③ ; 反應(yīng)類型: 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為配制澄清的氯化鋁溶液，防止氯化鋁水解，應(yīng)在溶液中加入少量：

A.稀鹽酸B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.硫酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。

某實(shí)驗(yàn)小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)室制法。

（1）實(shí)驗(yàn)探究CaO2與酸的反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

向盛有4 g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體

取5 mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊試液

溶液變紅，一段時(shí)間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

①CaO2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因?yàn)槿芤篴中存在較多的_________。

（2）用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應(yīng)原理為Ca+O2CaO2。

①請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)所需要的裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)?/span>______________________（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復(fù)使用）。

②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時(shí)間，加熱藥品；Ⅲ．反應(yīng)結(jié)束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（3）利用反應(yīng)：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)過程中所起的作用是______________________。

②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過濾需要的玻璃儀器是_________；將沉淀進(jìn)行洗滌的操作為_____________________________________________。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng)：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）

A. 加入少量W，逆反應(yīng)速度增大 B. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D. 平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物實(shí)際存在且命名正確的是

A.2，2－二甲基丁烷B.2－甲基－5－乙基己烷

C.3－甲基－2－丁烯D.3，3－二甲基－2－戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠將制革工業(yè)污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工藝流程如下，其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

回答下列問題：

（1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3，該溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出此反應(yīng)的離子方程式：______。

（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

2.7

—

—

—

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

5.4（>8溶解）

9（>9溶解）

①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式是___________。

②加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為CrO42－。濾液Ⅱ中陽離子主要有______；但溶液的pH不能超過8，其理由是______________________________。

（4）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_____________。

（5）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

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