16．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去Na在空氣中會生成Na2O2
B鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)
C向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色溶液中有Fe3+生成
D將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鈉在不加熱條件下生成氧化鈉；
B．常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；
C．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子；
D．亞鐵離子與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去，原因是鈉在不加熱條件下生成氧化鈉，在加熱條件下可生成過氧化鈉，顏色為淡黃色，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表現(xiàn)生成一層致密的氧化鋁膜，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．亞鐵離子具有還原性，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，故C正確；
D．亞鐵離子與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯化亞鐵體現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題多角度考查元素化合物知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)（純）H2SO4  ③鹽酸  ④汞（金屬） ⑤膽礬⑥酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KNO3  ⑧氯氣 請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③④⑦．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑤⑦．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑥．
（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是①②⑤⑦⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，用甲苯制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下：
  +2KMnO4$\stackrel{△}{→}$+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯流程如下

已知：苯甲酸熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；下列說法正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)原理的兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B．操作Ⅰ是蒸餾，操作Ⅱ是分液
C．無色液體A是甲苯，白色固體B主要成分是苯甲酸
D．無色液體A是苯甲酸，白色固體B主要成分是甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取
劑適宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識，下列敘述正確的是（　�。�
A．晶體硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，所以可以制作光導(dǎo)纖維
B．燃煤中加入生石灰可以減少二氧化硫的排放
C．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同
D．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠渚哂醒趸裕c銅發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向10mL2mol/L的氯化鋁溶液中加入0.5mol/L的燒堿溶液，反應(yīng)得到沉淀1.56g，則加入的燒堿溶液的體積為（　�。�
A．30mLB．60mLC．90mLD．120mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方法正確的是（　�。�
A．在進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰，證明含K+，不含Na+
B．向某無色溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明含SO42ˉ
C．向某無色溶液中加入稀鹽酸后，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含Clˉ
D．向某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明含CO32ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某溶液M能使紫色石蕊試液變紅色，其中可能含有CO32-、SO42-、NO3-、SiO32-、[Al（OH）4]-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液M中一定沒有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；肯定含有的是：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+．對不能確定是否存在的離子，選擇下列試劑中的一種加入M溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：C（填序號）．
a．NaOH溶液  b．石蕊試劑    c．KSCN溶液  d．KMnO4溶液
（2）氣體F的電子式為：，沉淀C的化學(xué)式為：BaSO4，沉淀G的化學(xué)式為：Fe（OH）3．
（3）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3；步驟⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知C（s）+O2（g ）=CO2（g ）△H=-393.5kJ/molCO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol請寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

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