【題目】下列關系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質,F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去),當X是強堿時,過量的B跟Cl2反應除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是( )
A.當X是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)可能是H2SO4
B.當X是強堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)是HNO3
C.B和Cl2的反應是氧化還原反應
D.當X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質
【答案】D
【解析】
試題分析:A、X、F是強酸,強酸可能是硝酸、硫酸、鹽酸,C→D→E是連續(xù)被氧化的過程,因此F可能是硫酸或硝酸,因為X是強酸,因此F為硫酸,因此A含S2-,B為H2S,C為S,D為SO2,E為SO3,F(xiàn)為H2SO4,故說法正確;B、根據(jù)選項A的分析,F(xiàn)是硝酸,A含NH4+,B為NH3,C為N2,D為NO,E為NO2,F(xiàn)為HNO3,故說法正確;C、因為氯氣表現(xiàn)強氧化性,跟NH3還是H2S反應都有化合價的改變,屬于氧化還原反應,故說法正確;D、根據(jù)選項A的分析,S是固態(tài)單質,故說法錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置.下列說法正確的是( )
A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
B. 多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內運動的電子的能量較高
C. P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A.NH4Fe(SO4)2加入過量NaOH溶液中:NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3↓
B.次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫:ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
C.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。
(1)工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系,則曲線Z對應的溫度是________;該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為________;
(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
I.甲中負極的電極反應式為_________ _______
II.乙中反應的化學方程式為______ __ ________;A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________________。
III.丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如下圖,則圖中②線表示的是________的變化;反應結束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要________ mL 5.0 mol·L-1 NaOH溶液。
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【題目】下列關于化學平衡常數(shù)的說法中,正確的是
A.在任何條件下,化學平衡常數(shù)都是一個定值
B.化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度
C.化學平衡常數(shù)K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強有關
D.當改變反應物的濃度時,化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變
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【題目】實驗室用鋅與稀硫酸反應制取H2,欲使產(chǎn)生H2的速率加快,下列措施可行的是
A.加水稀釋 B.加少量NaOH溶液
C.降低溫度 D.鋅片改為鋅粒
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【題目】下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答問題:
(1)⑤表示的元素是 (填元素符號);
(2)①、⑤兩種元素相比較,原子半徑較大的是 (填元素符號);
(3)寫出元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式: ;
(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式 .
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【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素,原子序數(shù)依次增大.A元素的價電子構型為nsnnpn+1;C元素為最活潑的非金屬元素,D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6;E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒.
(1)A元素的第一電離能 B元素的第一電離能(填“<”“>”或“=”),A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為 (用元素符號表示).
(2)D元素原子的價電子排布式是 .
(3)C元素的電子排布圖為 ;E3+的離子符號為 .
(4)F元素位于元素周期表的 區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為 .
(5)G元素可能的性質 .
A.其單質可作為半導體材料
B.其電負性大于磷
C.最高價氧化物對應的水化物是強酸.
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