有關下列圖示的敘述正確的是（）

A．圖1總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑則銅電極發(fā)生還原反應：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O

B．圖2中a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，放置一段時間后，紅墨水柱兩邊的液面變成左低右高

C．圖3中銅電極上不能產(chǎn)生氣泡

D．圖4中C、D、E、F都是惰性電極，向乙中滴入酚酞試液，F(xiàn)極附近顯紅色，則欲用丙裝置給銅鍍銀，銅件應該為G極

 

C

【解析】

試題分析：A． 圖1總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑則銅電極發(fā)生氧化反應：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，錯誤；B． 圖2中a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，放置一段時間后，左邊發(fā)生的是吸氧腐蝕，右邊發(fā)生的是析氫發(fā)腐蝕，所以紅墨水柱左邊高，右邊低，錯誤；C． 圖3中是電解池。銅電極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，所以不能產(chǎn)生氣泡，正確；D． 圖4中C、D、E、F都是惰性電極，向乙中滴入酚酞試液，F(xiàn)極附近顯紅色，則F電極是陰極，所以A是電源的正極，B是負極。G是陽極，H是陰極。則欲用丙裝置給銅鍍銀，銅件應該為陰極H極，錯誤。

考點：考查原電池、電解池的化學反應原理的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆安徽省江淮十校高三11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了探索外界條件對反應aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響,以X和Y物質的量之比為a∶b開始反應,通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù),實驗結果如下圖所示。

下列判斷正確的是

A．ΔH>0 a+b>c B．ΔH<0 a+b<c

C．ΔH<0 a+b>c D．ΔH>0 a+b<c

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏高三年級第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）

下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。

請根據(jù)上述信息回答：

（1）C的名稱是__________。B→I的反應類型為_________。

（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是___________。

（3）H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為___________。

（4）核磁共振氫譜圖中D有_______組峰且峰面積之比為 _____________。

（5）D和F反應生成X的化學方程式為_____________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆寧夏高三上學期期中考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是

A．D溶液的pH<7

B．C溶液中的溶質溶于水促進了水的電離

C．溶液A滴入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體

D．溶液B進行焰色反應呈黃色

 

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科目：高中化學 來源：2015屆天津一中高三化學9月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；

③將銅絲向上抽動離開液面。

（1）試管中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________．

（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的現(xiàn)象_________________________．

（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學式填入下表相應的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學式

__________

______________

寫出其中SO2顯示還原性的反應的離子方程式___________________．

（4）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是___________________________________________．

（5）實驗完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應當采取的操作是_______________________．

 

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科目：高中化學 來源：2015屆天津一中高三化學9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A．1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去NA個電子

B．1．0 L 0．1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為0．2NA

C．25℃pH=13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0．1NA

D．1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆天津一中高三化學9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于氧化性、還原性的判斷正確的是（）

A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強，說明A元素的金屬性一定比B元素強

B．發(fā)生氧化還原反應時，A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強

C．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應：3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

D．一定量氯氣通入30mL10．00mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應中轉移的電子為n mol，則0．15<n<0．25

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省2015屆高三9月理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、I－、NO3－

C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42－、AlO2－

D． =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省綿竹市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有A～G七種物質，已知A是赤鐵礦的主要成分，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，G溶液為藍色，它們之間存在如圖所示的轉化關系：

（1）寫出下列物質的化學式：

E： D： F：

（2）在反應①②③中，屬于置換反應的是 （填序號）．

（3）工業(yè)上常利用反應①的原理來煉鐵，寫出反應①的化學方程式 ．

（4）寫出物質C與E的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式 ．

 

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