電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。則下列說法不正確的是

 

A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液

B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量

C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol

D．若X、Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol·L－1

 

C

【解析】電解精煉銅時，陽極為粗銅，陰極為純銅，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液，A項正確；惰性電極電解AgNO3溶液時的反應為4AgNO3＋2H2O4HNO3＋4Ag＋O2↑，故B項正確；利用電解CuSO4溶液的反應式2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑可知，若電解一段時間CuSO4溶液后加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.0 mol，C項錯；D項，陰極析出氫氣，陽極先析出氯氣，后析出氧氣，因此若兩極氣體體積相等則陽極產(chǎn)生的氣體只能是氯氣，利用氯原子守恒可知混合液中c(KCl)至少為1 mol÷0.5 L＝2.0 mol·L－1。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子方程式的書寫及正誤判斷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋

B．碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的鹽酸：＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋

D．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學硅及其化合物主要性質(zhì)、材料（解析版） 題型：選擇題

下列化學物質(zhì)在實際生產(chǎn)生活和科技等方面的應用不正確的是

A．測定NaOH熔點時，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱

B．石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C．因為氨易液化，液氨在氣化時會吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑

D．硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鹽類水解的概念與離子濃度大小比較（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液敘述中不正確的是

A．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目小于0.01NA

B．熱的碳酸鈉溶液比冷的碳酸鈉溶液洗滌餐具效果好

C．用碳酸鈉除去鍋爐中的水垢(主要成分是CaSO4)，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣。

D．100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中：n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH?)=0.01mol

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學電解規(guī)律及電化學計算（解析版） 題型：填空題

某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。

 

圖1圖2

請回答:

Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。

(1)在保證電極反應不變的情況下,不能替代Cu作電極的是　　　(填序號)。 

A.鋁   B.石墨 C.銀   D.鉑

(2)N極發(fā)生反應的電極反應為　                  。 

(3)實驗過程中,　　　　　　(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根()在溶液中呈紫紅色。

(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 

(5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-+4H2O和　　　　                 　　。 

(6)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況下的氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少　　　　　 g。 

(7)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為:

2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應的電極反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學電解池的工作原理、電極反應式的書寫（解析版） 題型：填空題

電化學原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用，請利用所學知識回答有關(guān)問題。

(1)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容。如是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：

 

①已知陽極的反應為(x＋1)S2－=Sx＋S2－＋2xe－，則陰極的電極反應式是____________________________

當反應轉(zhuǎn)移x mol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為____________(標準狀況下)。

②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是(用離子反應方程式表示)：___________________________。

(2)MnO2是一種重要的無機功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為______________________�，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為_______________________，

 

當蓄電池中有4 mol H＋被消耗時，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為________，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。

(3)用圖電解裝置可制得具有凈水作用的。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸生成

 

①電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe－6e－＋8OH－=＋4H2O和______________________________，若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少________g。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學電解池的工作原理、電極反應式的書寫（解析版） 題型：選擇題

某化學學習小組學習電化學后，設(shè)計了下面的實驗裝置圖：

 

下列有關(guān)該裝置圖的說法中正確的是

A．合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動

B．合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池

C．合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大

D．合上電鍵后一段時間，當丙池中生成標準狀況下560 mL氣體時，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學甲烷、乙烯及其同系物、苯及其同系物（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質(zhì)的檢驗（解析版） 題型：填空題

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取該溶液進行實驗：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

(1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液

溶液變紅

(2)取少量該溶液加熱，加Cu片和濃H2SO4，加熱

有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色

(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液

有白色沉淀

(4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液

有白色沉淀，且不溶于稀HNO3

(5)取少量該溶液，加NaOH溶液

有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解

 

由此判斷：

(1)溶液中肯定不存在的離子有 ，溶液中肯定存在的離子是 。

(2)請設(shè)計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論) 。

 

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