1，6-己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備．如圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）．回答問題：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學(xué)名稱為__________________；

（2）B到C的反應(yīng)類型為_______________；

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________；

（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜中峰最多的是______，最少的是__________（填化合物代號,可能有多選）。

（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為______________________；

（6）由A通過兩步制備1，3﹣環(huán)己二烯的合成線路為______________（樣式：A條件和試劑B一定條件 C）。

（7）有機物C的同分異構(gòu)體屬于酯類的有_________種．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2，欲使產(chǎn)生H2的速率加快，下列措施可行的是

A．加水稀釋 B．加少量NaOH溶液

C．降低溫度 D．鋅片改為鋅粒

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年新疆兵團第二師華山中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（ �。�

A. 增加某反應(yīng)物的質(zhì)量 B. 使用催化劑

C. 降低反應(yīng)體系的壓強 D. 升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省淮北市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在水溶液中能大量共存，加入OH-沉淀產(chǎn)生，加入H+有氣體放出的是( )

A. H+、NO3-、Cl-、Na+ B. K+、H+、SO42-、Cl-

C. Cl-、Ca2+、HCO3-、NO3- D. Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省淮北市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將SO2和X氣體分別通入BaCl2未見沉淀產(chǎn)生，若將兩者同時通入則產(chǎn)生沉淀，則X不可能是( )

A. CO2 B. NH3 C. Cl2 D. H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省新余市、宜春中學(xué)2017屆高三下學(xué)期開學(xué)聯(lián)考理科綜合-化學(xué)試卷 題型：選擇題

分子式為C9H12的所有帶苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體中，在催化劑條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴代物為三種的結(jié)構(gòu)有（　�。�

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

(1)銅原子在基態(tài)時的價電子排布式為__________。金屬銅的結(jié)構(gòu)形式為面心立方最密堆積，晶胞中每個銅原子周圍最近的銅原子有________個。

(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結(jié)構(gòu)的角度 加以解釋_______________________。

(3)GaC13和AsF3的空間構(gòu)型分別是：_________，_______。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個OH-生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為____________；

②[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為_________________。

(5)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是______________(用化學(xué)式表示)；

②立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，用0.1000mol/L鹽酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A溶液(已知H2A為二元弱酸)，其滴定曲線如圖所示，下列對滴定中所得溶液的相關(guān)離子濃度關(guān)系判斷正確的是

A．a(chǎn)點：c(A2－)=c(HA－)

B．b點：5c(Cl－)=4[c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)]

C．c點：c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．d點：c(H+)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省牡丹江市高三2月開學(xué)檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。

（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。

（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學(xué)式為_________________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O（綠色），兩者配位數(shù)_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學(xué)式為____________。

（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為______________cm。

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