下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是( )

A．氨水應密閉保存，放置低溫處

B．在FeC12溶液中加入鐵粉防止氧化變質

C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<5

D．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

 

B

【解析】

試題分析：勒沙特列原理為平衡移動原理，在使用勒沙特列原理時，反應必須是可逆反應存在平衡移動，且移動方向符合勒沙特列原理。A、氨水中存在平衡：NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OH-，溫度升高，一水合氨易分解，平衡左移，應密閉保存，放置低溫處，能用勒沙特列原理解釋，錯誤；B、在FeC12溶液中加入鐵粉防止氧化變質，反應為：2Fe3++Fe═3Fe2+，不是可逆反應，不能利用勒沙特列原理解釋，正確；C、醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO—+H+，加水稀釋，促進電離，常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH<5，能用勒沙特列原理解釋，錯誤；D、氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl +HClO，飽和食鹽水中含有大量氯離子，抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒沙特列原理解釋，錯誤。

考點：考查勒夏特列原理的使用條件。

 

練習冊系列答案
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下列反應屬于放熱反應的是( )

A．液態(tài)水氣化 B．將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰? C．濃硫酸稀釋 D．氧化鈣溶于水

 

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元素R有如下反應：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列說法正確的是（ ）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被還原

C．每反應消耗1 mol RO，轉移電子的物質的量為5 mol

D．R2在常溫常壓下一定是氣體

 

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A．Cu2+、H+、Cl_B．Cl-、CO32-、OH-

B．K+、H+、Cl-D．K+、OH-、CO32-

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市高二年級第二學期階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液一定呈中性的是( )

A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 B．pH=7的溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

 

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(9分)已知B是常見金屬單質，E為常見非金屬單質，H常溫下為無色液體。根據(jù)下列關系，試回答：

⑴L的化學式： F的電子式： 。

⑵反應①的離子方程式： 。

⑶反應②，工業(yè)上采取的反應條件： 。

⑷每生成1molK，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：

。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省濟寧市高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某學生做乙醛還原性的實驗，取l mol／L的硫酸銅溶液2 mL和0.4mol／L的氫氧化鈉溶液 4 mL，在一支試管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加熱至沸騰，無紅色沉淀，實驗失敗的原因是( )

A.氧氧化鈉的量不夠 B．硫酸銅不夠量

C.乙醛溶液太少 D．加熱時間不夠

 

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(12分)【化學——化學與技術】

工業(yè)上以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產硫酸。請回答下列問題：

（1）煅燒黃鐵礦的設備名稱是__________，進料前必須將黃鐵礦粉碎，目的是________。所得爐渣的用途有__________________________(填一種用途)。

（2）進入接觸室前的氣體必須經(jīng)過凈化處理，目的是防止________________________________。

（3）生產過程中，吸收三氧化硫常用的物質是_____________________________。

（4）溫度變化與二氧化硫轉化率的變化關系可用下圖中的曲線______(填“a”或“b”)表示。

（5）工業(yè)上常用熟石灰和硫酸處理、回收尾氣中的有害氣體。反應的化學方程式為：

________________________________、_________________________________。

 

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A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

C．Q點時，Y的轉化率最大

D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

 

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