一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                 (  )

A.混合氣體的密度不再變化

B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.X的分解速率與Y的消耗速率相等

D.單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108 kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min 的COCl2濃度變化曲線未示出):

①計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K=____________;

②比較第2 min反應(yīng)溫T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“=”);

③若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時(shí)c(COCl2)=________

mol·L-1;

④比較產(chǎn)物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小____________________________;

⑤比較反應(yīng)物COCl2在5~6 min和15~16 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小:v(5~6)________v(15~16)(填“<”、“>”或“=”),原因是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%-103.0%)的主要流程如下:

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是                   。

(2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①          

                    ;②                                             。

(3)測(cè)定樣品中Cl- 含量的方法是:a.稱取0.7500 g樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用0.05000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 。

②若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有時(shí)超過(guò)100.0%(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有                             

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知:CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,ΔS>0.則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是(  )

A.低溫                            B.高溫

C.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行          D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體

積,平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。

壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

①b<f    ②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%、墼摲磻(yīng)的ΔS>0   ④K(1000℃)>K(810℃)

上述①~④中正確的有(  )

A.4個(gè)           B.3個(gè)           C.2個(gè)            D.1個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)

nY(g) ΔHQ kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:

c(Y)/mol·L-1

溫度/℃

氣體體積/L

1

2

4

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列說(shuō)法正確的是                                                    (  )

A.m>n

B.Q<0

C.溫度不變,壓強(qiáng)增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


石灰石的分解反應(yīng)為:CaCO3(s)==CaO(s) +CO2(g)

其△H(298K)==178.2kJ·mol,△S(298K)==169.6J·mol—1·K—1

試根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)在常溫下是否自發(fā)進(jìn)行?其分解溫度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知:2M(g)N(g);△H <0。現(xiàn)將M和N的混和氣體

通入體積為1L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是(   )

A.a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b

B.反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN

C.若調(diào)節(jié)溫度使35min時(shí)體系內(nèi)N的百分含量與15min時(shí)相等,應(yīng)升高溫度

D.若40min后出現(xiàn)如圖所示變化,則可能是加入了某種催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶體的成分中含有NH4+、Fe2、SO42-和H2O,下列實(shí)驗(yàn)敘述

中不正確的是

A.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中,加熱,試管口有液體生成,則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

B.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加濃NaOH溶液,加熱,試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,則可證明晶體的成分中含有NH4+

C.取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水,加少量稀鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可證明晶體的成分中含有SO42-

D.取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水,得淺綠色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不顯血紅色,再滴入幾滴新制氯水,溶液變?yōu)檠t色,則可證明晶體的成分中含有Fe2

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