A. | 硫酸氫鉀和氫氧化鋇按等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O | |
B. | 碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O | |
C. | 過量二氧化碳跟苛性鉀反應(yīng); CO2+2OH-=CO32-+H2O | |
D. | 鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
分析 A.二者等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí),離子方程式按照硫酸氫鉀的化學(xué)式書寫;
B.醋酸為弱酸,不能拆開;
C.二氧化碳過量,反應(yīng)生成碳酸氫鉀;
D.電荷不守恒.
解答 解:A.碳酸氫鉀和氫氧化鋇按等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)的離子方程式為:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,故A正確;
B.醋酸為弱酸,不能拆,寫成化學(xué)式,故B錯(cuò)誤;
C.過量二氧化碳跟苛性鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀,正確的離子方程式為:CO2+OH-=HCO3-,故C錯(cuò)誤;
D.鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,正確的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故D錯(cuò)誤;
故選:A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷,為中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C2H6和C3H8 | B. | C4H10和C6H6 | C. | CH2O和 C2H4O2 | D. | C3H6和C3H8O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 核外有13個(gè)電子,核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子 | |
B. | 核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子,核外有7個(gè)電子 | |
C. | 質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子 | |
D. | 質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個(gè)中子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常溫下,0.1molH2O2中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NA | |
B. | 電解飽和食鹽水時(shí),當(dāng)陰極產(chǎn)生22.4LH2時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
C. | 100mL12mol•L-1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鎂的燃燒反應(yīng) | B. | 鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng) | ||
C. | 水的分解反應(yīng) | D. | 鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng) |
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