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【題目】摩拜單車可利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應原理為：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，結構如圖所示，下列說法錯誤的是

A.充電時，陰極質量增加，發(fā)生還原反應

B.充電時，電路中每有1mol電子轉移，則有1molLi+由左向右通過聚合物電解質膜

C.該鋰離子電池工作時，化學能轉化為電能

D.放電時，正極的電極反應式為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

【答案】D

【解析】

分析題給電池反應原理：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，充電時，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，陰極得到電子發(fā)生還原反應；放電時，正極得電子發(fā)生還原反應，負極失電子發(fā)生氧化反應。結合題中結構圖可知，聚合物電解質膜為陽離子交換膜，據此進行分析。

A．充電時，陽極生成Li+，Li+向陰極（C極）移動，陰極得電子發(fā)生還原反應，電極反應方程式為：6C+xLi++xe-=LixC6，陰極質量增加，A項正確；

B．充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應方程式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，電路中每有1mol電子轉移，則有1molLi+由裝置左側通過聚合物電解質膜移向右側，B項正確；

C．鋰離子電池工作時，為放電過程，化學能轉化為電能，C項正確；

D．放電時，正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應方程式為：Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2。D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質的氨基酸之一，可由鏈狀化合物B(C4H4O4)通過以下反應制取。通常狀況下B為無色晶體，與碳酸氫鈉溶液反應生成C4H2O4Na2，B沒有支鏈。

下列說法正確的是(　　)

A.B中只含一種官能團：羧基

B.反應①屬于取代反應

C.反應②屬于加成反應

D.天門冬氨酸的結構簡式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10.8g表面被氧化的金屬鈉投入到足量的水中得到溶液200mL，并生成2.24L的氣體（標準狀況下）。往得到的溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后將溶液低溫蒸干，得到固體27.4g。求：

（1）原金屬中單質鈉的質量分數（保留一位小數）___；

（2）所得200mL溶液的物質的量濃度___；

（3）通入的CO2在標準狀況下的體積___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示，請據圖回答下列問題：

（1）貝殼主要成分的化學式是__。

（2）第②步是用生石灰和水反應制取石灰乳(主要成分是氫氧化鈣)請寫出制取石灰乳的化學方程式：__，基本反應類型是__。

（3）第③步是將沉淀出的氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，寫出該反應的化學方程式：__，該反應基本類型是__。

（4）第④步是無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式：___，反應基本類型是__。

（5）要使海水中MgCl2完全轉化為沉淀Mg(OH)2，加入石灰乳的量應過量，確定海水中的MgCl2已全部轉化為Mg(OH)2的方法：取上層清液少量，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察到__。

（6）海水中本來就有氯化鎂，請分析從海水中制取MgCl2時，要經歷“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的轉化原因：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，pH=2的某酸HnA(An—為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?/span>5。下列判斷正確的是

A.生成的正鹽化學式為BmAn

B.該鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解方程式為Bm++mH2OB(OH)m+mH+

C.生成的鹽為強酸弱堿鹽

D.HnA為弱酸，其第一步電離方程式為HnAHn-1A-+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質有如下轉化關系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。

（1）A、C、E、F的化學式：

A______，C______，E______，F______。

（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現的現象是_____，有關反應的化學方程式為____。

（3）鑒別C與F溶液應選用的試劑是_____，有關反應的離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室研究某些氣體的性質可用如圖所示裝置，下列過程和結論均正確的是

項選

X

Y

Z

結論

A

Br2

苯

NaOH 溶液

苯與溴發(fā)生取代反應

B

SO2

酸性KMnO4溶液

NaOH 溶液

二氧化硫具有漂白性

C

HCl

Na2SiO3溶液

NaCl 溶液

Cl 的非金屬性強于Si

D

CH2= CH2

Br2 的CCl4溶液

AgNO3溶液

乙烯與Br2發(fā)生加成反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解。

（1）COCl2的空間構型為______________，溴的基態(tài)原子價電子排布式為_____________。

（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列_____________（填字母）式發(fā)生。

A.CsICl2====CsCl+ICl B.CsICl2====CsI+Cl2

（3）根據表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是____。

元素

氟

氯

溴

碘

第一電離能/

（kJ·mol-1）

1681

1251

1140

1008

（4）下列分子既不存在“s-p”σ鍵，也不存在“p-p”π鍵的是__________（填字母）。

A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2

（5）已知ClO2－為“V”形，中心氯原子周圍有4對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為______________，寫出一個與CN—互為等電子體的物質的分子式：______________。

（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示，由此可判斷鈣的氧化物的化學式為__________。已知該氧化物的密度是ρg·cm-3，則晶胞內離得最近的兩個鈣離子的間距為_________cm（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的值為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題：

A原子中只有一個電子層且只含有一個電子；B原子的3p軌道上得到一個電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個電子，第四層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s23p6。

（1）以下分別是哪種元素(用元素符號填空)：

A：_____________；C：_____________；D：____________；

（2）B原子的核外電子排布式_____________；寫出A的負一價陰離子的電子式_____________。

（3）E的原子結構示意圖_____________。

（4）寫出由A、C兩元素形成的18e-分子的形成過程：_____________

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