Question

根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：

①Cl₂+2KI=2KCl+I₂

②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

③2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

④I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）

    A．                                 Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂ B． Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂

    C．                                 Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂ D． Fe³⁺＞I₂＞Cl₂＞SO₂

Answer 1

考點(diǎn)：  氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

專題：  氧化還原反應(yīng)專題．

分析：  根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的降低來分析氧化劑，然后利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來比較．

解答：  解：反應(yīng)①中Cl元素的化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，則Cl₂為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Cl₂＞I₂，

反應(yīng)②中Cl元素的化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，則Cl₂為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Cl₂＞Fe³⁺，

反應(yīng)③中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，則氯化鐵為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Fe³⁺＞I₂，

反應(yīng)④中I元素的化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，則I₂為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性，則氧化性I₂＞SO₂，

由以上反應(yīng)可知氧化性強(qiáng)弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂，

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查氧化性的比較，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性是解答本題的關(guān)鍵．