Question

今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃      
③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若某溶液中有Fe²⁺和Cl^-、I^-共存，要氧化除去I^-而又不影響Fe²⁺和Cl^-．可加入的試劑是（　　）

A．Cl₂

B．KMnO₄

C．FeCl₃

D．HCl

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化來判斷氧化劑及氧化性的強(qiáng)弱，再利用氧化性的強(qiáng)弱來分析氧化除去I^-而又不影響Fe²⁺和Cl^-．

解答：解：反應(yīng)①中Fe元素的化合價(jià)降低，則FeCl₃為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性FeCl₃＞I₂，
反應(yīng)②中Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl₂為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Cl₂＞FeCl₃，
反應(yīng)③中Mn元素的化合價(jià)降低，則KMnO₄為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性KMnO₄＞Cl₂，
即氧化性強(qiáng)弱為KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃，
則某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化除去I^-而又不影響Fe²⁺和Cl^-，
選擇氧化性強(qiáng)的物質(zhì)除雜時(shí)能將Fe²⁺和Cl^-氧化，故選擇弱氧化劑FeCl₃來除雜而不影響Fe²⁺和Cl^-，且沒有引入新的雜質(zhì)，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用氧化性的強(qiáng)弱來分析除雜問題，明確氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性是解答本題的關(guān)鍵．