Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍
C	陰離子帶有兩個單位的負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
D	其陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且陽離子半徑在同周期中最小
E	最高正價與最低負價的代數(shù)和為4

請回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置為

 

．
（2）五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)M是

 

（寫化學(xué)式），能抑制水電離的物質(zhì)N是

 

（寫化學(xué)式，寫一個即可）．25℃時，pH=a的M溶液中水電離出的H⁺濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H⁺濃度之比為

 

．
（3）甲是D元素最高價含氧酸的鈉鹽，乙是E元素最高價氧化物的水化物，甲與乙能發(fā)生反應(yīng)，且乙的用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．向甲溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）由B、E形成的液態(tài)化合物BE₂的電子式為

 

，0.2molBE₂在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,熱化學(xué)方程式

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由于A、B、C、D、E短周期五種元素，A單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為氫元素；C的陰離子帶兩個單位的負電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一，則C為氧元素；B最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，且原子序數(shù)小于氧，故B為碳；C為氧元素，C的陰離子為O^2-，D的陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D原子有3個電子層，陽離子半徑在同周期中最小，故D為鋁；E最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，故最高正價為+6，最低負價為-2，且為短周期，故E為硫，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氫，B為碳，C為氧，D為鋁，E為硫，
（1）元素C為氧，O在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，故答案為：第二周期ⅥA族；
（2）H、C、O、Al、S五種元素中的三種組成的物質(zhì)有：H₂SO₄、H₂SO₃、H₂CO₃、Al₂（SO₄）₃，易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)M是Al₂（SO₄）₃，H₂SO₄、H₂SO₃、H₂CO₃由于電離出氫離子，故抑制水的電離，pH=a的Al₂（SO₄）₃溶液中水電離出的H⁺濃度為：10^-a，pH=a的H₂SO₄溶液中水電離出的H⁺為：

10-14

10-a

=10^a-14，故兩者之比為：

10-a

10a-14

=10^14-2a，故答案為：Al₂（SO₄）₃；H₂SO₄；10^14-2a；
（3）甲是Al元素最高價含氧酸的鈉鹽，即偏鋁酸鈉，乙是S元素最高價氧化物的水化物，即硫酸，偏鋁酸鈉與硫酸能發(fā)生反應(yīng)，且硫酸的用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同，向偏鋁酸鈉溶液中緩慢滴加過量的硫酸溶液過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）由C、S形成的液態(tài)化合物CS₂類似于CO₂，故其電子式為：，0.2molCS₂在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物：二氧化碳與二氧化硫，298K時放出熱量215kJ，故1mol完全反應(yīng)放出熱量為

215kJ

0.2mol

=1075kJ，故熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CS₂（l）+3 O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075 kJ?mol^-1，故答案為：；CS₂（l）+3 O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）；△H=-1075 kJ?mol^-1．

點評：本題以元素推斷為載體，考查元素化合物性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)位置與周期律關(guān)系、化學(xué)用語、熱化學(xué)反應(yīng)方程式，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．