Question

【題目】3.84g Fe 和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應。生成0.03 mol H2，向反應后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液不顯色。

（1）求原混合物中Fe2O3的質量；

（2）求原鹽酸的物質的量濃度。

Answer 1

【答案】(l)1.6g；(2)1mol·L-1。

【解析】

試題分析：混合物與鹽酸恰好完全反應，反應后的溶液中無Fe3+，說明溶液中的溶質為FeCl2，

反應生成0.03mol H2，則：

Fe + 2HCl= FeCl2+H2↑

0.03mol 0.06mol 0.03mol

設原混合物中Fe2O3的物質的量為xmol，則：

Fe + Fe2O3 + 6 HCl=3FeCl2+3H2O

x mol x mol 6x mol

由題意可知，(x+0.03)mol×56g/mol+x mol×160g/mol=3.84g，解得x=0.01mol。

（1）混合物中m(Fe2O3)=0.01 mol×160 gmol-1=1.6 g，故答案為：1.6g；

（2）n(HCl)=(6x+0.06)mol=(0.06+0.06)mol=0.12mol，

則c(HCl)==1mol/L，故答案為：1mol/L。