將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是 （ ）

A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室要配制0.5 mol／L硫酸溶液500 mL，需要用10 mol／L的硫酸溶液的體積是（ ）

A．25 B．25 L C．25 mL D. 50 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是

A. 加稀鹽酸后過(guò)濾，除出去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B. 用萃取的方法分離汽油和煤油

C. 用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

D. 將O2和H2的混合物通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二上教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是

A. D2O分子中氧原子為sp3雜化

B. Cr原子價(jià)電子排布式：3d54s1

C. 硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6

D. S原子的電子排布圖:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；ΔH＞0反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖：
 

（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）＝ mol/（L·min）；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2）＝________ mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K 。

（2） 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________________。

① CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應(yīng)速率都為零

（3）如要一開(kāi)始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2O）＝_____________mol/L。

Ⅱ、在含有I-、Cl-的混合溶液中，逐滴加入一定量AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中 為：___________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

不能說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（s）在恒溫、恒容下已達(dá)到平衡的是（ ）

A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為（ ）

A.鋁 B.銅 C.錫 D.硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．研究氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時(shí)，設(shè)計(jì)如下反應(yīng)：
I． 2NO2（g）+NaCl（g）?NaNO3（g）+ClNO（g）△H＜0，化學(xué)平衡常數(shù)為k1，
II.2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H＜0化學(xué)平衡常數(shù)為k2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）4NO2（g）+2NaCl（g）?2NaNO3（g）+2NO（g）+Cl2（g）的反應(yīng)熱△H=2△H1-△H2 （用△H1、△H2表示），化學(xué)平衡常數(shù)K=K=$\frac{{{k}_{1}}^{2}}{{k}_{2}}$（用k1、k2表示）
（2）若反應(yīng)I在絕熱密閉容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2（g）的轉(zhuǎn)化率（NO2%）隨時(shí)間變化如圖所示，t3-t1時(shí)刻N(yùn)O2（g）的轉(zhuǎn)化率（NO2%）降低的原因是因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的溫度會(huì)升高，故再次達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低．
（3）若反應(yīng)II在恒溫、恒容條件下進(jìn)行，下列能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B．n（ClNO）=n（NO）
C．混合氣體密度不變
D．V正（NO）=V逆（ClNO）
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)II達(dá)到平衡，當(dāng)NO哈CL2的比例不同時(shí)，對(duì)Cl2的比例不同時(shí)，對(duì)Cl2的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中ClNO的體積分?jǐn)?shù)都有影響．設(shè)NO和Cl2起始物質(zhì)的量之比為x，平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率為a，平衡混合物中ClNO的體積分?jǐn)?shù)為y，y=$\frac{2a}{x+1-a}$．（用a和x的代數(shù)式表示y）
（5）實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COOH）由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol•L1）．常溫下，向溶液B中加水稀釋過(guò)程中，下列比值變化大的是abc．
a．$\frac{c（H）}{cOH}$        b．$\frac{c（OH）}{c（C{H}_{3}COO）}$  c．$\frac{c（Na）}{c（C{H}_{3}OO）}$    d．$\frac{c（C{H}_{3}OO）•c（H）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某同學(xué)對(duì)鐵的氧化物產(chǎn)生濃厚興趣，查閱資料后得到以下信息：
在空氣中把鐵灼燒至500℃就形成Fe3O4；溫度再升高，可形成Fe2O3；在更高的溫度下加熱Fe2O3（約1 400℃）時(shí)，可失去氧，又得到Fe3O4．即：下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均為黑色固體
B．反應(yīng)②③互為可逆反應(yīng)
C．熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篎eO＞Fe2O3＞Fe3O4
D．四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)復(fù)雜，若寫(xiě)成氧化物的形式則化學(xué)式可寫(xiě)為FeO•Fe2O3，若視四氧化三鐵為一種鹽其化學(xué)式可寫(xiě)為Fe（FeO2）2

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