【題目】引起環(huán)境污染的原因不正確的是
A. 重金屬、農(nóng)藥和難分解有機(jī)物、含N、P的污水等會造成水體污染
B. 裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染
C. SO2、NO2和CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成
D. CO2的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙硼烷(B2H6)堿性燃料電池是一種新型電池,具有能量轉(zhuǎn)化效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn),其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A. 正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH- B. 電池工作時,Na+通過陽離子交換膜向右移動
C. 轉(zhuǎn)移6mol電子理論上消耗乙硼烷的質(zhì)量為14g D. 消耗1molB2H6時負(fù)極參與反應(yīng)的n(OH-)為12mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下:
已知:①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。
②PbCl2(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq) △H>0
③Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9和7。
(1)①中生成淡黃色沉淀的離子方程式是________________________________________________,加入鹽酸控制溶液的pH在0.5-1.0之間,主要目的是____________________。
(2)用化學(xué)平衡移動的原理解釋③中使用冰水浴的原因是__________________
(3)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_______________。
(4)煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的鉛濃度分?jǐn)?shù)x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:
①探究Pb2+的性質(zhì):向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液變渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清;pH≥13時,溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________。
②除去溶液中的Pb2+:科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好,請結(jié)合表中有關(guān)數(shù)據(jù)說明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知磷酸分子()中的三個氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸( H3 PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是
A. H3 PO2屬于三元酸 B. H3 PO2的結(jié)構(gòu)式為
C. NaH2PO2屬于酸式鹽 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是
A. 赤鐵礦的主要成分是FeO
B. 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉,然后過濾
C. 鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe2O3和H2
D. Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)下表有關(guān)鐵難溶化合物的溶度積,有關(guān)說法正確的是
化合物 | 溶度積(25℃) | 化合物 | 溶度積(25℃) |
FeCO3 | 3.2×10-11 | Fe(OH)3 | 4.0×10-38 |
Fe(OH)2 | 8.0×10-11 | FeS | 6.3×10-18 |
A. 在c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中,c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1
B. 將FeCl3和 FeCl2溶液分別調(diào)至PH=10,則c(Fe2+)< c(Fe3+)
C. 增加溶液的酸性,有利于將Fe2+沉淀為FeS和FeCO3
D. 將反應(yīng)液中的Fe2+氧化為 Fe3+有利于將鐵從溶液中除盡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.5.6gFe在氧氣中燃燒,完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L氦氣中所含原子數(shù)為0.2NA
C.NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g
D.帶溫下,1.7gNH3和3.65gHCl混合后,氣體分子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點(diǎn)為11℃,可用于處理含硫廢水.某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng).回答下列問題:
(1)ClO2的制備(已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4)置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . ②欲收集干燥的ClO2 , 選擇圖1中的裝置,其連接順序?yàn)閍→(按氣流方向,用小寫字母表示)
③裝置D的作用是 .
(2)ClO2與Na2S的反應(yīng) 將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入圖2所示裝置中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液.一段時間后,通過下列實(shí)驗(yàn)探究I中反應(yīng)的產(chǎn)物.
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
取少量I中溶液于試管甲中,滴加品紅溶液和鹽酸 | 品紅始終不褪色 | ①無_生成 |
另取少量I中溶液于試管乙中,加入Ba(OH)2溶液,振蕩 | ② | 有SO42﹣ |
③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量,靜置,取上層清液于試管丙中, | 有白色沉淀生成 | 有Cl﹣生成 |
④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:(均用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)
(1)0.1molAl2(SO4)3中含有離子總數(shù)為個,Al3+的質(zhì)量是 , SO42﹣的物質(zhì)的量是;
(2)若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol,則一個該原子的真實(shí)質(zhì)量是g;
(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg/mL,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是;
(4)現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L;
①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為;
②混合氣體中碳原子的個數(shù)為 .
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