具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的粒子是

[　　]

A．
B．Ne
C．
D．
答案：C
解析：

從電荷的角度分析，該粒子一定是陽離子，從質子數(shù)的角度分析，不可能是．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出F原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
，F(xiàn)位于周期表
d
d
區(qū)．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）F和M（質子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素 M F
電能
（kJ?mol-1）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
、
而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)
而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)
；
（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為
8
8
，一個晶胞中F原子的數(shù)目為
2
2
．
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質比較如下：
熔點/K 沸點/K 標準狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因
氧元素電負性很強，H2O2分子間存在氫鍵，所以熔沸點比H2S高，H2O2分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶
氧元素電負性很強，H2O2分子間存在氫鍵，所以熔沸點比H2S高，H2O2分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?宣城二模）現(xiàn)有前20號的A、B、C、D、E五種元素，相關信息于下表：
元素 信息
A 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B B原子得一個電子后2p軌道全滿
C C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大
D D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質子數(shù)等于其中子數(shù)
E E+和B-具有相同的電子層結構
（1）B的核外電子排布式為
1s22s22p5
1s22s22p5
，CB3的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
．
（2）B、C、D三元素的電負性大小順序為
F
F
＞
N
N
＞
S
S
（填元素符號）．
（3）C的氫化物的空間構型為
三角錐形
三角錐形
，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是
氨分子間形成氫鍵
氨分子間形成氫鍵
．
（4）E2D的水溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
．
（5）已知：12.8g液態(tài)C2A4與足量A2O2反應生成C2和氣態(tài)A2O，放出256.65kJ的熱量．
A2O （l）═A2O （g）△H=+44kJ?mol-1．
2A2O2 （l）═2A2O （l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1．
則液態(tài)C2A4與足量O2反應生成C2和液態(tài)A2O的熱化學方程式為：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-662.025kJ?mol-1
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-662.025kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．F3+離子的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為
 
．
（2）D元素的原子核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子、
 
種不同能級的電子．
（3）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質比較如下：
  熔點 沸點 標準狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是
 
．AC2中心原子的雜化方式為
 
，某離子與AC2互為等電子體，且能用于鑒別F3+，寫出該離子的電子式
 
．
（4）寫出E的電子排布式：
 
．
（5）F和X（質子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
元素 X F
電離能kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

選做題(考生只能選做一題)

1.《有機化學基礎》

M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，可用于制頭盔、防彈背心和剛性前后防護板。下圖是有關M5纖維等有機物的轉化關系圖(部分反應未注明條件)：

請回答：

(1)寫出下列物質的結構簡式F____________，H____________。B的氫的核磁共振譜圖中有____________種類型的氫原子吸收峰。

(2)1 mol G與Na2CO3溶液反應，最多消耗Na2CO3____________ mol。

(3)指出下列反應的反應類型：A→B____________；G→M5____________。

(4)寫出C→D反應的化學方程式：____________________________________________。

(5)試分析M5纖維具有極高強度的原因：_______________________________________。

2.《物質結構與性質》

有A、B、C、D、E原子序數(shù)均為前20號的五種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+與B-具有相同的電子層結構，B原子得一個電子后2p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質子數(shù)等于其中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的化合物；E元素原子中4s能級有2個電子。請回答：

(1)A單質、B單質、化合物R的熔點大小順序為____________(填序號)。

①A單質＞B單質＞化合物R              ②化合物R＞A單質＞B單質

③A單質＞化合物R＞B單質              ④B單質＞化合物R＞A單質

(2)B-的特征電子排布式為____________；在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是____________雜化，其固態(tài)時的晶體類型為____________。

(3)C的氫化物的空間構型為____________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是____________________________________________________________________。

(4)B、C、D三元素的電負性大小順序為____________＞____________＞____________(填元素符號)。

(5)E與B形成的晶體M的最小單元“晶胞”如下圖所示，則M的化學式為____________；如果M晶體的密度為d g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的E中心間的距離為____________ cm。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年安徽省宣城市高三第二次調(diào)研測試（理綜）化學部分 題型：填空題

(14分)現(xiàn)有前20號的A、B、C、D、E五種元素，相關信息于下表：

元素

信息

A

元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B

B原子得一個電子后2p軌道全滿

C

C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大

D

D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質子數(shù)等于其中子數(shù)

E

E＋和B－具有相同的電子層結構

(1)B的核外電子排布式為________  ，CB3的晶體類型為________ 。

(2)B、C、D三元素的電負性大小順序為________＞________＞________(填元素符號)。

(3)C的氫化物的空間構型為________，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是______________________________________________________。

（4）E2D的水溶液呈      （填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：_______________________。

（5）已知：12.8 g液態(tài)C2 A4與足量A2O2反應生成C2和氣態(tài)A2O，放出256.65 kJ的熱量。

    A2O (l)=== A2O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。

    2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。

    則液態(tài)C2 A4與足量O2反應生成C2和液態(tài)A2O的熱化學方程式為：    ________________________________________________。

 

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