9．解釋下列實驗事實的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀Fe（NO3）2和NaBr混合溶液加入少量稀鹽酸：6Br-+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Br2+2NO↑+4H2O
B．往NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液加熱，剛好使NH4+全部轉(zhuǎn)化為NH3：NH4++Al3++SO42-+Ba2+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Al（OH）3↓+BaSO4+H2O
C．碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

分析 A．亞鐵離子還原性大于溴離子，加鹽酸時，只有亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應；
B．剛好使NH4+全部轉(zhuǎn)化為NH3，以1：2反應；
C．水解分步進行，以第一步水解為主；
D．反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：A．向稀Fe（NO3）2和NaBr混合溶液加入少量稀鹽酸的離子反應為4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+，故A錯誤；
B．往NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液加熱，剛好使NH4+全部轉(zhuǎn)化為NH3的離子反應為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4+H2O，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液呈堿性的離子反應為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯誤；
D．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜的離子反應為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于鉛蓄電池的說法正確的是（　　）
A．放電時，電池的負極質(zhì)量減輕
B．放電時，正極周圍的pH升高
C．充電時，電池中硫酸的濃度不斷減小
D．充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列分子中的14個碳原子一定會處于同一平面上的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列檢測方法不合理的是（　　）
實驗檢驗方法
A向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，制備膠體用可見光束照射
B確認銅與濃硫酸反應生成CuSO4將反應后溶液轉(zhuǎn)入盛有水的燒杯中
C區(qū)分AgNO3溶液和Al2（SO4）3溶液分別取少量溶液，滴加BaCl2溶液
D證明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，將紅紙條分別浸入分層后的溶液中
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3•6H2O能否反應產(chǎn)生Cl2．

實驗操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
點燃酒精燈，加熱iA中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧
ii稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
iiiB中溶液變藍
（1）現(xiàn)象i 中的白霧是HCl小液滴，形成白霧的原因是FeCl3•6H2O 受熱水解，生成HCl 氣體，同時受熱失去結(jié)晶水，HCl和H2O 結(jié)合形成鹽酸小液滴．
（2）分析現(xiàn)象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a．加熱FeCl3•6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體．
b．用KSCN 溶液檢驗現(xiàn)象ii 和a 中的黃色氣體，溶液均變紅．
通過該實驗說明現(xiàn)象ii 中黃色氣體含有FeCl3．
（3）除了氯氣可使B 中溶液變藍外，推測還可能的原因是：
①實驗b 檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．實驗證實推測成立．
②溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是另取一支試管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入幾滴HCl 溶液，在空氣中放置，觀察一段時間后溶液是否變藍．
（4）為進一步確認黃色氣體是否含有 Cl2，小組提出兩種方案，無證實了Cl2的存在．
方案 1：在A、B 間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C．
方案 2：將B 中KI-淀粉溶液替換為NaBr 溶液；檢驗 Fe 2+．
現(xiàn)象如下：
方案1B中溶液變?yōu)樗{色
方案2B中溶液呈淺橙色；未檢出Fe2+
方案1B中溶液變?yōu)樗{色
方案2B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe 2+
①方案1 的C 中盛放的試劑是飽和NaCl 溶液．
②方案2 中檢驗 Fe 2+的原因是排除Fe3+將Br-氧化成Br2 的可能性．
③綜合方案1、2 的現(xiàn)象，說明選擇NaBr 溶液的依據(jù)是Br-可以被Cl2 氧化成Br2，但不會被Fe3+氧化為Br2．
（5）將A 中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A 中產(chǎn)生Cl2的化學方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知反應：①Cl2+2KBr═2KCI+Br2  ②KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O   ③2KBrO3+Cl2=═Br2+2KClO3，下列說法正確的是（　�。�
A．上述三個反應都有單質(zhì)生成．都屬于置換反應
B．氧化性KClO＞Br，還原性Br-＞CI-
C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D．③中2mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知反應CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）在某溫度恒容條件下進行，反應開始時c（CO）=0.0350mol•L-1，c（Cl2）=0.0270mol•L-1，c（COCl2）=0.011 mol•L-1，達到平衡時，C（COCl2）=0.032mol•L-1．該條件下氯氣的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
A．60%B．77.8%C．48.0%D．34.4%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（　�。�
A．NaClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）上述反應是否都是氧化還原反應否（填“是”或“否”）；寫出反應①的化學方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）反應 ①后過濾的沉淀為Fe2O3，簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價態(tài)的操作過程：取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀（或硫氰化銨），若溶液呈（血）紅色，說明它為Fe2O3．
（4）利用鋁制得的鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機機身，某課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究，測定其中鋁的質(zhì)量分數(shù)．
I．他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計下列實驗方案：
方案：鋁鎂合金 $\stackrel{過量鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$ $\stackrel{過濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．
用該方案進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量外，還需稱量的是合金樣品的質(zhì)量．
II．拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關系可用數(shù)軸關系表示：

當加入60～70ml氫氧化鈉溶液時，請寫出發(fā)生的離子方程式Al（OH）3+2OH-=2AlO2-+H2O．
你判斷，根據(jù)圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)？能（選填“能”或“不能”）．若能計算，則鋁的質(zhì)量分數(shù)是52.94%．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案