【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時,外電路電流從②流向①;①③相連時,③為正極,②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

A. ①③②④B. ①③④②C. ③④②①D. ③①②④

【答案】B

【解析】

在原電池中,較活潑金屬作負極。①②相連時,外電路電流從流向,電極作負極,則活潑。①③相連時,為正極,金屬沒有活潑。氫氣在正極得到電子析出,②④相連時,上有氣泡逸出,則②是正極,④比②活潑。③④相連時,的質(zhì)量減少,說明失去電子,作負極,金屬活潑,則它們的活動性排序為①③④②。B項正確;

本題答案選B。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FePO4是一種難溶于水的白色固體,可作金屬防腐劑,也可用于制備電動汽車電池的正極材料 LiFePO4。實驗室利用FeSO4·7H2OH3PO4(弱酸)制備FePO4、 LiFePO4流程如下圖:

回答下列問題:

(1)“溶解H3PO4不宜過量太多的原因是_________________________________。

(2)①洗滌FePO4沉淀的操作是__________________________________________________。

若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO4仍呈棕色,則“FePO4最可能混有的雜質(zhì)是___________。

(3)“反應1”時總反應的離子方程式是:_________________________________。

(4)“反應2”時總反應的化學方程式是:2LiOH+6H2C2O4+2FePO4=2LiFePO4+ 7CO2+ 5X+7H2O,其中X的化學式為___________;每生成1 mol LiFePO4,該反應轉(zhuǎn)移___________mole。

(5)LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好,該電池的總反應式是:LiFePO4+C6Li1- xFePO4+LixC6,其放電時工作原理如圖所示。則:

充電時,a極的電極名稱為___________;放電時,b極的電極反應式為:_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,pH=1的乙酸溶液和pH=13NaOH溶液,下列敘述中正確的是

A. 兩種溶液等體積混合后,溶液呈堿性

B. 乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na)

C. 分別稀釋10倍,兩溶液的pH之和大于14

D. 若兩溶液混合后pH=7,則有c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuC1)在化工、印染、電鍍等行業(yè)應用廣泛。CuCl微溶于水,不溶于醇和稀酸,可溶于Cl濃度較大的溶液,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuC1的工藝過程如圖所示:

回答下列問題:

(1)步驟①中N元素被還原為最低價,寫出此反應的離子方程式___________。

(2)步驟②中,亞硫酸銨要略保持過量,原因是___________,濾液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。

(3)步驟⑤中,醇洗的目的是______________________。

(4)常用K2Cr2O7溶液測定氯化亞銅樣品純度(假設雜質(zhì)不參與反應),步驟如下:準確稱取所制備的氯化亞銅樣品10.00g,將其置于過量的FeCl2溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸配成100mL溶液,取溶液10.00mL0.1000mol·L K2Cr2O7溶液進行滴定,反應中Cr2O72被還原成Cr3+,相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示:

實驗編號

1

2

3

消耗K2Cr2O7溶液的體積/mL

14.98

16.03

15.02

該樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)___________。(保留4位有效數(shù)字)

(5)制造印刷電路板產(chǎn)生的廢液中含大量[Cu(NH3)4]2+等離子,利用膜電解技術對此廢液進行電解,電解裝置如下圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到CuCl,電解時陰極的電極反應式為___________,生成CuCl的離子方程式為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一。某學習小組將有關電解飽和食鹽水的相關內(nèi)容進行梳理,形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。

(1)1中,電解一段時間后,氣球b中的氣體是__________(填化學式),U形管________(”)邊的溶液變紅。

(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器,電解可制備“84”消毒液的有效成分,則c為電源的________極;該發(fā)生器中反應的總離子方程式為_______________________________

(3)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式:__________________________________________________。

②當陰極產(chǎn)生標準狀況下112 mL氣體時,通過陽離子交換膜的離子物質(zhì)的量為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. pH值小于7的雨水稱為酸雨B. 工廠將煙囪造高能減小對環(huán)境的污染

C. 全球氣溫變暖是因為SO2的大量排放D. 油電混動車的大量推廣可減輕環(huán)境的污染

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為( )

A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3+Ba2++OH-=BaCO3+H2O

B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al(OH)3

C. NH4HCO3稀溶液與過量的KOH溶液反應:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D. 醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下:

(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應①的原子利用率為100%,則物質(zhì)X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應

D. MMA與H2反應生成Y,能與NaHCO3溶液反應的Y的同分異構體有3種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過電解法分離NaHSO3Na2SO3混合物,其裝置如下圖。下列說法不正確的是

A. 陽極的電極反應式為4OH--4e-==2H2O+O2

B. 陽極區(qū)c(H+)增大,H+a室經(jīng)陽離子交換膜進入b

C. 外電路每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,0.2 mol Na+b室進入c

D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-

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