Question

蛇紋石礦可看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是___________。

氫氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
開始沉淀Ph	1.5	3.3	9.4

（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7—8，（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表）Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導(dǎo)致________溶解，________沉淀。

（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入________（填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后_________________________（依次填寫實驗操作名稱）。

（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________（填寫物質(zhì)化學(xué)式）。

（5）現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：

①樣品稱量  ②高溫分解  ③___________  ④______________  ⑤MgO稱量

（6）18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g CO₂和8.0 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=________,b=________,c=________。

Answer 1

解析：（1）蛇紋石加鹽酸后，除SiO₂不能溶解，基余幾種氧化物均可溶解，故溶液中除Mg²⁺外，還含有的金屬離子有Fe³⁺、Al³⁺。（2）根據(jù)表中所給信息，Ca（OH）₂過量會導(dǎo)致Al（OH）₃溶解，Mg²⁺沉淀生成Mg（OH）₂。（3）從沉淀混合物［含F(xiàn)e（OH）₃、Al（OH）₃］中提取紅色氧化物作顏料，應(yīng)先加足量NaOH溶解Al（OH）₃，然后過濾、洗滌、灼燒，得

到Fe₂O₃。（4）從制取堿式碳酸鎂的步驟可知，可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO₂。（5）由產(chǎn)品分解的反應(yīng)式：aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O（a+b）MgO+a(CO₂)↑+(b+c)H₂O,要計算a、b、c的值，必須測出MgO、CO₂、H₂O的質(zhì)量。

答案：（1）Fe³⁺、Al³⁺

（2）Al（OH）₃  Mg（OH）₂

（3）NaOH  過濾、洗滌、灼燒  （4）CO₂

（5）測出CO₂的質(zhì)量  測出水蒸氣的質(zhì)量 

（6）3  1  3