【題目】【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】H可作為溶劑，用于制造油漆、粘合劑和除漆劑等。下圖是合成H和高聚物M的一種合成路線：

已知以下信息：

①A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。

②H分子結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)。

③烴F相對分子質(zhì)量為106，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的CCl4溶液褪色。

④核磁共振氫譜顯示F分子結(jié)構(gòu)中只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。

⑤；

回答下列問題：

（1）由C生成D的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為

（2）H的化學(xué)名稱是 ，由C、G生成M的化學(xué)方程式：

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）同時滿足下列條件G的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu))。

①能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成無色無味氣體

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

（5）上述由F的同分異構(gòu)體X經(jīng)如下步驟可合成。

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為 ；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為 ；Z的結(jié)構(gòu)簡式為 。

【答案】（1）HOCH2CH2OH + O2OHCCHO + 2H2O；氧化反應(yīng)；

（2）乙二酸乙二酯；

（3） ；（4）13； （5）濃硫酸 ； Cl2/Fe； ；

【解析】

試題分析： ①A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A為乙烯，則B為1，2-二溴乙烷，C為乙二醇，D為乙二醛，E為乙二酸；②H分子結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)，則H為乙二酸乙二酯；③烴F相對分子質(zhì)量為106，根據(jù)商余法，F(xiàn)的分子式為C8H10，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的CCl4溶液褪色，說明屬于苯的同系物，為乙苯或二甲苯，④核磁共振氫譜顯示F分子結(jié)構(gòu)中只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，則F為對二甲苯，則G為對二苯甲酸，M為。

（1）根據(jù)上述發(fā)現(xiàn)，C催化氧化生成D，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH + O2OHCCHO + 2H2O，故答案為：HOCH2CH2OH + O2OHCCHO + 2H2O；氧化反應(yīng)；

（2）H為乙二酸乙二酯；，由C、G生成M的化學(xué)方程式為，故答案為：乙二酸乙二酯；；

（3）F為對二甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為： ；

（4）同時滿足下列條件G的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu))。

①能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成無色無味氣體，說明含有羧基；

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；滿足條件的G的同分異構(gòu)體有(4種，●為羥基可能的位置，下同)、、、共13種，其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；；

（5）根據(jù)合成的目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和信息⑤可知，X為乙苯，為在乙基的鄰為引入氯原子，而對位沒有，首先需要保護(hù)對位氫原子 ，根據(jù)信息⑤，首先用乙苯與硫酸反應(yīng)，生成對乙基苯磺酸，再與氯氣在鐵作催化劑時發(fā)生苯環(huán)的取代反應(yīng)，最好消去磺酸基即可，故答案為：濃硫酸 ； Cl2/Fe； ；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—-選修2：化學(xué)與技術(shù)】

甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[化學(xué)式為(NH2CH2COO)2Fe]是常用的補(bǔ)鐵劑，其合成方法如下：

（1）通入N2的作用是 。

（2）已知甘氨酸顯弱酸性，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH，甘氨酸亞鐵絡(luò)合物易溶于水且在水中難電離，寫出“水浴加熱”過程中生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的反應(yīng)的離子方程式 。

（3）抽濾的好處是 ，從“母液”中回收有機(jī)溶劑的方法是 。

（4）“粗品純化”的操作為蒸餾水洗滌、 洗滌、干燥，其中干燥過程使用的設(shè)備最好選用 （填“常壓干燥機(jī)”或“真空干燥機(jī)”）。

（5）有文獻(xiàn)指出，若在“水浴加熱”過程中投入適量的石灰石，則能同時提高產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，請解釋原因： 。

（6）若甘氨酸的投料量為300 kg，產(chǎn)出純品346.8 kg，則產(chǎn)率為 。（甘氨酸的相對分子質(zhì)量為75）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】奧沙拉秦是種抗菌藥。其合成路線如下：

已知：①NaNO2具有強(qiáng)氧化性

②

（1）水楊酸中所含官能團(tuán)的名稱是___________。

（2）A的分子式是___________。

（3）B→C的化學(xué)方程式___________。

（4）整個合成路線看，設(shè)計B→C步驟的作用是___________。

（5）D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。D→E的反應(yīng)類型是___________。

（6）有機(jī)物G（結(jié)構(gòu)簡式見右上圖）也可用于合成奧沙拉秦。它的一種同分異構(gòu)體X是α-氨基酸，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，這樣的結(jié)構(gòu)有_____種，寫出一種X可能的結(jié)構(gòu)簡式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物B是一種相對分子質(zhì)量不超過120的芳香烴含氧衍生物，期中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8％，B與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)。有機(jī)物A在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)

A+H2O B+C。有關(guān)Ｃ的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為 ，條件I、II中均需要的試劑為 。

（2）有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 個。

（3）C的同分異構(gòu)體中，同時符合下列要求的物質(zhì)有 種。

a．苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈 b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c．能發(fā)生消去反應(yīng)

（4）寫出F→E轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁子香酚可用作殺蟲劑和防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：。

（1）寫出丁子香酚的分子式__________，其含氧官能團(tuán)名稱為__________。

（2）下列物質(zhì)不能與丁子香酚發(fā)生反應(yīng)的是______(填序號)。

a.NaOH溶液　 　b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇

（3）丁子香酚的一種同分異構(gòu)體：對甲基苯甲酸乙酯(E)是有機(jī)化工原料，用于合成藥物的中間體。E的合成路線如下：

①指出化學(xué)反應(yīng)類型：甲____ ______；乙_____ _____。

②寫出反應(yīng)丙的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________ _____________。

③寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體：__________。(只答其中一種即可)

ⅰ含有苯環(huán)； ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請回答下列各題：

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，則另一反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下：

①燒渣溶于稀H2SO4過程中，先是固體大部分被溶解，接著有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式(只寫生成S的離子方程式，其他反應(yīng)無需寫出) 。

②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。

③取1.6g所得晶體樣品配成溶液，滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高錳酸鉀液剛好完全反應(yīng)，經(jīng)計算可得樣品中含47.5%的硫酸亞鐵。

（4）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全 。

(提示：當(dāng)某離子濃度小于1.0×10-5 molL-1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全了)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳， 而氫氣被認(rèn)為是無碳無污染的清潔能源。

（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：M+xH2 MH2x △H<0 (M表示某種合金)右圖表示溫度分別為T1， T2時，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系。則下列說法中，正確的是 。

a、T1＞T2

b、增大氫氣壓強(qiáng)，加快氫氣的吸收速率

c、增大M的量，上述平衡向右移動

d、上述反應(yīng)可實現(xiàn)多次儲存和釋放氫氣

（2）在25℃，101KPa條件下，ag氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．

（3）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) ，在850℃時平衡常數(shù)K= 1．若向1升的恒容密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O．

①當(dāng)加熱到850℃，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有 ．

A．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等 B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變

C．混合氣的密度不變 D．單位時間有n個H﹣O鍵斷裂的同時有n個H﹣H鍵斷裂

②850℃時反應(yīng)達(dá)到平衡，x應(yīng)滿足的條件是 ．

Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問題

（4）甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如上圖所示：通入b氣體的電極是原電池的 極(填 “正”或“負(fù)”)。通入a氣體的電極反應(yīng)式為 。

（5）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為80ml。閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L(標(biāo)況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為 (保留兩位小數(shù)，已知法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在有機(jī)反應(yīng)中加氧去氫的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，去氧加氫的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，如乙烯與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)。1-苯乙醇因具有玫瑰香氣味而廣泛用于各種食用香精中，實驗室用苯乙酮制備1-苯乙醇的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

試劑[

熔點/℃[

沸點/℃

密度/g·cm-3

溶解性

水

乙醇

乙醚

1-苯乙醇

20

203.4

1.013

不溶

溶

溶

苯乙酮

19.7

202.3

1.028

不溶

溶

溶

硼氫化鈉

36

400

1.076

溶

溶

不溶

乙醇

-117.3

78.4

0.789

溶

－

溶

乙醚

-116.3

34.6

0.713

微溶

溶

－

實驗步驟：

在A中加入15mL 95%的乙醇和1.0g硼氫化鈉，攪拌下再滴入8mL苯乙酮，然后在攪拌的條件下，滴加足量的3mol·L-1的鹽酸；使A中反應(yīng)液的溫度保持在75-80℃，使其中大部分乙醇蒸發(fā)，出現(xiàn)分層，再加入10mL乙醚。將混合反應(yīng)液倒入分液漏斗中分液，水層再用10mL乙醚萃取，合并兩次有機(jī)相，再進(jìn)行簡單蒸餾除去乙醚。最后經(jīng)提純收集到1-苯乙醇4.5g。

回答下列問題：

（1） 苯乙酮制備1-苯乙醇的反應(yīng)類型是 ；

（2）儀器B的名稱為______________；

（3）反應(yīng)完成后，加入10mL乙醚，充分振蕩后，上層為__________(填“水層”或“有機(jī)層”)

（4）反應(yīng)中加入乙醇的目的是________________________________；

（5）兩次合并的有機(jī)相進(jìn)行蒸餾除去乙醚，采用的最佳加熱方式是_________(填字母)，若回收乙醚，則收集餾分的溫度范圍是____________________；

a.酒精為加熱 b.水浴加熱 c.油浴加熱 d.酒精噴燈加熱

（6）本實驗的產(chǎn)率為_____________(保留兩位有效數(shù)字)。

（7） 1-苯乙醇除用作香料外也用于有機(jī)合成，如1-苯乙醇與冰醋酸酯化反應(yīng)制得乙酸蘇合香酯，寫出此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究Ag＋與Fe3＋氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗：已知：相關(guān)物質(zhì)的Ksp（20度） AgCl：1．8×10－10 Ag2SO4：1．4×10－5

（1）甲同學(xué)的實驗如下：

注：經(jīng)檢驗黑色固體為Ag。

①白色沉淀的化學(xué)式是______________________。

②甲同學(xué)得出Ag＋氧化了Fe2＋的依據(jù)是_________________。

（2）乙同學(xué)為探究Ag＋和Fe2＋反應(yīng)的程度，進(jìn)行實驗Ⅱ。

a．按右圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。

b．隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。

①a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是______________________。

②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_______________極（填“正”或“負(fù)”）。

③由實驗得出Ag＋和Fe2＋反應(yīng)的離子方程式是___________。

（3）為進(jìn)一步驗證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進(jìn)行了如下實驗：

①實驗Ⅲ_________（填“能”或“不能”）證明Fe3＋氧化了Ag，理由是_______________。

②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實驗Ⅳ與V的現(xiàn)象有所不同的原因_____________________。

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