Question

【題目】有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種、、，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進行如下實驗

①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；

②向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；（條件為加熱）

③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。

根據(jù)上述實驗，以下推測錯誤的是（ ）

A.K+一定存在

B.Ba2+、Mg2+一定不存

C.Cl- 一定存在

D.混合溶液中的濃度為0.1 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

①加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；

②0.04mol為氨氣，溶液中一定含有NH4+，并且物質(zhì)的量為0.04mol；

③2.33g為硫酸鋇，6.27g為硫酸鋇和碳酸鋇；

再根據(jù)電荷守恒，得出一定存在鉀離子。

①與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有Cl-、CO32-、SO42-；

②加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體，氣體是氨氣，故一定有銨離子0.04mol；

③不溶于鹽酸的2.33g為硫酸鋇，物質(zhì)的量是0.01mol；c(SO42-)==0.05mol/L，6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g，物質(zhì)的量為0.02mol，故一定存在CO32-、SO42-，因而一定沒有Mg2+、Ba2+；c(CO32-)==0.1mol/L，再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n(+)=n(NH4+)=0.04ol；n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.3mol故一定有K+，最少是0.26mol；

綜合以上可以得出，一定存在的離子有NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定沒有的離子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-；

A．一定存在鉀離子，故A正確；

B．一定沒有的離子Mg2+、Ba2+，故B正確；

C．可能存在Cl-，故C錯誤；

D．混合溶液中CO32-的濃度為c(CO32-)==0.1mol/L，故D正確；

故答案為C。