醇的沸點

（1）醇分子中存在________鍵，因而相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠遠________于烷烴。

（2）醇分子中含有的羥基數(shù)目越________，沸點越高；含有相同羥基數(shù)目的醇，烴基越大，沸點越________。

（1）氫  高

（2）多  高

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江蘇）環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì) 沸點（℃） 密度（g-cm-3，200C） 溶解性
環(huán)己醇 161.1（97.8）* 0.9624 能溶于水
環(huán)己酮 155.6（95）* 0.9478 微溶于水
水 100.0 0.9982
括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的△H＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多．實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55-60℃進行反應．反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分，得到主要的含環(huán)己酮和水的混合物．
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為
緩慢滴加
緩慢滴加
．
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是
環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出
環(huán)已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出
．
（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a蒸餾，收集151-156℃的餾分；b 過濾；c 在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d 加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水．
①上述操作的正確順序是
cdba
cdba
（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需
漏斗、分液漏斗
漏斗、分液漏斗
．
③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是
增加水層的密度，有利于分層
增加水層的密度，有利于分層
．
（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有
3
3
種不同化學環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
NaBr+H2SO4
  △  
.
 
HBr+NaHSO4                 ①
R-OH+HBr
加熱
R-Br+H2O                   ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．有關數(shù)據(jù)列表如下；
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
密度/g?cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
沸點/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
請回答下列問題：
（1）溴代烴的水溶性
小于
小于
 醇 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是
醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵
醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵
．
（2）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在
下層
下層
（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是
abc
abc

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)                 d．水是反應的催化劑             
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是
c
c

a．NaI         b．NaOH        c．NaHSO3        d．KCl
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于
平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應②向右移動）
平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應②向右移動）
；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是
1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大
1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

B環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：

 


             環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

沸點（℃）

密度（g·cm－3，20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1（97.8）★

0.9624

能溶于水

環(huán)己酮

155.6（95）★

0.9478

微溶于水

水

100.0

0.9982

★括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點

   （1）酸性Na2Cr2O7 溶液氧化環(huán)己醇反應的△H<0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應

增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7 溶液加到盛有環(huán)己醇的燒杯中，在55~60℃進行反應。

反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7 溶液的加料方式為                 。

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是                 。  

（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

       a. 蒸餾，收集151~156℃的餾分；    b. 過濾；

       c. 在收集到的餾分中加NaCl 固體至飽和，靜置，分液；

       d. 加入無水MgSO4 固體，除去有機物中的少量水。

      ①上述操作的正確順序是          （填字母）。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需            。

③在上述操作c中，加入NaCl 固體的作用是              。

     （3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有    種不同化學

環(huán)境的氫原子。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省、海門中學、天一中學高三上學期聯(lián)考化學試卷 題型：實驗題

環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

沸點(℃)

密度(g·cm-3,20 ℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)

0.9624

能溶于水

環(huán)己酮

155.6(95)

0.9478

微溶于水

水

100.0

0.9982

 

括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點

（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的ΔH＜0,反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。

實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55~60 ℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100 ℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為         。

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是         。

（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a.蒸餾，收集151~156 ℃餾分

b.過濾

c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液

d.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水

①上述操作的正確順序是         。（填字母）。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需         。

③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是         。

（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有         種不同化學環(huán)境的氫原子。

 

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