Question

（16分）某課外活動小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式______________________________。

（2）裝置A中燒瓶內固體可以選用__________（選填以下選項的代號）。

A．堿石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．氯化鈣　

（3）上圖A—F是按正確實驗裝置順序排列的。虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：

B__________，D__________，E__________。

（4）C裝置的反應原理可應用在檢查輸送氯氣的管道是否漏氣，寫出檢查輸送氯氣的管道是否漏氣的化學方程式_______________________。請設計一個實驗方案檢驗：

__________________________________________________________________。

若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，寫出尾氣處理的離子方程式：_____________________________________________________________。

 

Answer 1

（1）MnO2+4H++2C1-Mn2++C12↑+2H2O；（2）AB；（3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；（4）8NH3+3C12=6NH4C1+N2；

取適量該白色固體與濃的氫氧化鈉溶液共熱，若產生能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變藍色的無色氣體；則證明

有NH4+存在；（5） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

試題分析：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式是：

MnO2+4H++2C1-Mn2++C12↑+2H2O；

利用物質溶解時放出熱量促進氨水的揮發(fā)來制取氨氣，且該物質和氨氣不反應，氨氣是堿性氣體，所 以溶解的物質必須是堿性物質，A．堿石灰、B．生石灰、都是堿性物質，且溶解于水時放出熱量，C、二氧化硅不溶于水，D．氯化鈣能與氨氣反應，生成CaCl2.8NH3 故答案選A、B

（3）氨氣中混有水蒸氣，氨氣是堿性氣體，要除去水蒸氣只能用堿性物質，故B選Ⅰ；制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和 水反應生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫E應選Ⅲ；水蒸氣常用濃硫酸除去，故D選Ⅱ，故答案為：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；

（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，根據(jù)化合價升降相等配平，反應的化學方程式是：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；通過檢驗氨氣的方法來檢驗銨離子，檢驗方法為：取適量該白色固體與濃的氫氧化鈉溶液共熱，若產生能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變藍色的無色氣體；則證明有NH4+存在，

（5）氯氣能夠和氫氧化鈉溶液反應，可以將尾氣通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后再排出，離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

考點：氯氣的化學性質；實驗方案設計