基態(tài)原子的第5電子層只有2個(gè)電子,則該原子的第四電子層中的電子數(shù)肯定為

A.8個(gè)   B.18個(gè)   C.8~18個(gè)   D.8~32個(gè)

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于前三周期.A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍.A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,E是過渡元素且為地殼中含量較多的金屬元素之一.請(qǐng)回答下列問題:
(1)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
HCHO
HCHO

(2)在元素周期表中,E元素位于第
周期
族.用電子排布式寫出E元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型
3d64s2
3d64s2

(3)元素C與D的第一電離能的大小關(guān)系是C
D(填“>”、“<”或“=”).
(4)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CD2(g)?2CD(g)+D2(g)△H>O,反應(yīng)過程中CD2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示.
①依曲線A,反應(yīng)在3min內(nèi)D2的平均反應(yīng)速率為
0.0117mol/(L?min)
0.0117mol/(L?min)

②若曲線A、B分別表示該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況,則此條件是
溫度
溫度
(填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”).
③曲線A、B分別對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)大小關(guān)系是KA
KB(填“>”、“<”或“=”)
(5)甲同學(xué)用圖1所示裝置對(duì)E元素單質(zhì)與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).①檢查裝置氣密性后,將過量的E元素單質(zhì)和一定量的濃硫酸放入燒瓶,塞緊橡皮塞,開始計(jì)時(shí).t1時(shí)開始加熱,在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡,當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí),控制反應(yīng)溫度基本不變.甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2.在0~t1時(shí)間段,E表面沒有氣泡生成,說明E在濃硫酸中發(fā)生了
鈍化
鈍化
;t1~t2時(shí)間段,反應(yīng)生成的氣體是
SO2、H2
SO2、H2
.寫出開始加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+6H2SO4(濃)
 △ 
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4(濃)
 △ 
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種元素,其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)相關(guān)信息如下表.
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 基態(tài)原子第2電子層上p軌道半充滿
B 基態(tài)原子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C 元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料
D 第3周期第13列元素
E 基態(tài)原子共有4個(gè)能級(jí),沒有未成對(duì)電子
(1)A元素基態(tài)原子核外有
5
5
個(gè)原子軌道填充了電子.
(2)B元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為

(3)C元素最簡(jiǎn)單氫化物中,中心原子的
sp3
sp3
軌道與氫原子的1s軌道重疊成鍵.
(4)C、D和E三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Si>Mg>Al
Si>Mg>Al
(填元素符號(hào)).
(5)比較D和E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱:D
E(填“>”或“<”).
(6)A元素和氯元素可形成極性分子ACl3(A元素的電負(fù)性大于氯),推測(cè)ACl3和水反應(yīng)的主要產(chǎn)物是
HClO、NH3?H2O
HClO、NH3?H2O
(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請(qǐng)回答問題.
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第八列
(1)已知BA5為離子化合物,是由
 
 
兩種微粒構(gòu)成的(填化學(xué)符號(hào)).
(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有
 
個(gè)方向,原子軌道呈
 
形.
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為,精英家教網(wǎng)該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
 

(4)G位于
 
族,G3+價(jià)電子排布式為
 
.GE3常溫下為固體,熔點(diǎn)282℃,沸點(diǎn)315℃,在300℃以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑.據(jù)此判斷GE3的晶體類型為
 

(5)DE3中心原子的雜化方式為
 
,其空間構(gòu)型為
 

(6)前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物,其晶體的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式)
 
,原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:0117 同步題 題型:不定項(xiàng)選擇題

基態(tài)原子的第5電子層只有2個(gè)電子,則該原子的第四電子層中的電子數(shù)肯定為
[     ]
A.8個(gè)   
B.18個(gè)   
C.8~18個(gè)   
D.8~32個(gè)

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