1．含1.806×1023個分子的N2，在標準狀況下的體積是6.72L．

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算．

解答 解：n（N2）=$\frac{1.806×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.3mol，V=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案為：6.72．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸
C．酒精燈著火時可用濕布撲滅
D．蒸餾時，溫度計水銀球應浸沒在液體中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于反應2SO2+O2?2SO3，下列說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上常使用過量的空氣，目的是為了使SO2的轉(zhuǎn)化率達100%
B．工業(yè)上選用V2O5作該反應的催化劑，目的是為了加快化學反應速率
C．工業(yè)上常選用常壓，原因是增大壓強不能改變該反應的化學反應速率
D．升高溫度可以加快反應速率，所以在工業(yè)生產(chǎn)中該反應溫度越高越好

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2，16.0g CuSO4與過量KI反應后可得19.1g 的A，寫出A的化學式：CuI．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應后生成碘，寫出此反應的離子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）單質(zhì)碘與氟氣反應可制得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O≒H3O++OH-），生成的陽離子為IF4+，則陰離子為IF6-．
（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI3），此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體．請寫出AlI3和Na2CO3溶液反應的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）設計以下實驗方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I-、IO3-，或兩者同時存在．請對以下試驗方案進行預測和分析．首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：
①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中同時存在I-和IO3-，該過程反應的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
②第二份試樣酸化后加FeCl3（或H2O2）溶液，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中存在I-．
③第三份試樣酸化后，如果直接使淀粉-KI試紙變藍，說明試樣存在IO3-離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．100mL 1mol•L-1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，
按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ．Na2CO3、NaOHⅡ．Na2CO3，Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ．NaHCO3 ．
①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入鹽酸，得到下面的變化圖，則X的成份為I（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ），鹽酸的濃度為0.33mol/L．
②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為cb（填字母序號）．
a．鹽酸   b．MgCl2溶液   c．BaCl2溶液  d．Ba（OH）2溶液
在驗證的過程中，一定需要進行的操作是c（填字母序號）．
a．萃取      b．洗滌         c．過濾         d．分餾
③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實驗方案中不能測定其中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的是d（填字母序號）．
a．取m g X與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾，洗滌，烘干得n g固體
b．取m g X與足量鹽酸充分反應，加熱，蒸干，灼燒得n g固體
c．取m g X充分加熱，減重n g
d．取m g X與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g
④若白色固體X的質(zhì)量為5.0g，則X的組成為Ⅰ（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（　�。�
A．酸性氧化物   非金屬氧化物B．溶液   膠體
C．化合物   電解質(zhì)D．有機物  分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常用兩種方法制備氯化物：①金屬與氯氣直接化合；②金屬與鹽酸反應．用上述兩種方法都可制得的氯化物是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗
（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO2中未反應的Cl2
（4）F處應選用的收集裝置是圖2②（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是圖2d（填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D

A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是C（填序號）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．無法判斷．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應制得．請寫出反應的化學方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）800℃，反應達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是3.5×10-3mol•L-1；平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為65%；
（2）已知該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）用O2表示從0-2s內(nèi)該反應的平均速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（4）如圖中表示c（NO2）隨時間的變化曲線是b．

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