【題目】25℃時，在50 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L1的醋酸，溶液pH隨所加醋酸的體積變化曲線如圖。下列說法正確的是

A．在A、B之間任意一點(diǎn)都滿足：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

B．在B點(diǎn)，a＞25，且c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)

C．在C點(diǎn)：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(H+)＞c(OH)

D．在D點(diǎn)：c(OH) +c(Na+)=c(CH3COOH)+c(H+)

【答案】D

【解析】選項A，由圖像可知在A、B之間，靠近A點(diǎn)附近對應(yīng)的溶液中NaOH過量，溶液中c(OH)＞c(CH3COO)，由此可判斷A項錯誤。選項B，在B點(diǎn)，因溶液呈中性則醋酸略過量，a＞25，但此時c(CH3COO)= c(Na+)＞c(H+)=c(OH)，錯誤。選項C，在C點(diǎn)醋酸過量，則：c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH)，錯誤。選項D，用物料守恒：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)減去電荷守恒：c(OH)+ c(CH3COO)= c(Na+)+c(H+)即可得：c(OH) + c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(H+)，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）2B（g）+xC（g）。達(dá)平衡后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是（ ）

A. 若x=2，則p＞0.5a B. 若x=3，則p＞0.7a

C. 若x=4，則p= a D. 若x= 5，則p≥a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)了銅與濃硫酸的反應(yīng)后，某班同學(xué)用如下實(shí)驗探究Mg與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。回答下列問題：

（1）足量Mg與濃硫酸反應(yīng)

①Mg與濃硫酸反應(yīng)的氣體制備裝置可選擇上圖中的_______，由Cu與濃硫酸的反應(yīng)可知Mg與濃硫酸反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為____________________________。

②設(shè)計實(shí)驗驗證Mg與濃硫酸反應(yīng)的主要?dú)怏w產(chǎn)物的方法：____________________________。

（2）Mg與濃硫酸反應(yīng)雜質(zhì)氣體的探究

①隨著Mg與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行，逐漸產(chǎn)生一種還原性氣體，該氣體是__________（寫化學(xué)式）。

②為探究這種氣體的存在，可采用上述組合后的裝置，裝置連接順序是__________________→F，其中裝置F的玻璃管中盛有的固體藥品名稱是_____________________，該裝置中干燥管內(nèi)的堿石灰的作用是_____________________。

③裝置B的現(xiàn)象是_____________________。

④裝置C的作用是__________________________。

⑤裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法僅標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況___________________________________________________________。

（2））實(shí)驗室制取Cl2的反應(yīng)方程式之一為：

___ KMnO4 + ____ HCl —— ____KCl +____MnCl2 + ___ C12↑ + ___ H2O

請①配平方程式；②用單線橋法僅標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況_________；

③濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是：_______________；

④當(dāng)有5摩HCl被氧化時，求產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：___________。

（3）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O寫出氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物物質(zhì)的量的比為_________，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多71克時，參加反應(yīng)的還原劑為________摩。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）

A. 青銅 B. 不銹鋼 C. 水銀 D. 硬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀是一種美麗的銀白色的金屬，其導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性非常好，銀及其合金廣泛應(yīng)用于電子電器材料、感光材料、化工材料等方面。

（1）銀與銅同族，銅元素在周期表中的位置是__________�；鶓B(tài)銅原子的電子排布式是____________________。

（2）Ag+能與NH3、、CN等形成配位數(shù)為2的配合物。

①C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序為__________。

②利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化學(xué)鍵的類型有__________（填字母）。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．配位鍵 D．非極性鍵 E．極性鍵

③中N原子的雜化軌道類型是__________，空間構(gòu)型為__________。寫出一種與、SO2互為等電子體的短周期元素單質(zhì)分子的化學(xué)式__________。

（3）銀晶體的晶胞如圖所示，為面心立方最密堆積，則銀原子的配位數(shù)為__________。

晶體空間利用率是指構(gòu)成晶體的微粒在整個晶體空間中所占的體積分?jǐn)?shù)，即空間利用率=×100%。則銀晶體的空間利用率為__________（保留2位有效數(shù)字，）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。

(1)Cu位于元素周期表第四周期，銅原子核外電子有____種不同的運(yùn)動狀態(tài)，Cu+的核外電子排布式為________。

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰、陽離子個數(shù)比為______。

(3)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2。

回答以下問題：

(1)為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是____________________。

(2)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3＋C＋Cl2△,AlCl3＋X↑，則氣體X可能是

___________________________________________________________。

(3)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：

①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式：______________________________。

②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl＋Mg MgCl2＋2Rb(g)，下列說法正確的是

A. 鎂的金屬活動性比銣強(qiáng)，故鎂可置換銣

B. 銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移

C. MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱

D. Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定

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