Question

25℃，在濃度為0.1mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃、（NH₄）₂CO₃、H₂CO₃溶液中，測得c（CO

2- 3

）分別為a、b、c、d（單位為mol/L）下列判斷正確的是（　　）

A．d＞b＞c＞a

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．a(chǎn)＞c＞b＞d

D．a(chǎn)＞b＞c＞d

Answer 1

分析：Na₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解時碳酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合；
NaHCO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽的酸式鹽，水解時碳酸氫根離子與水電離出的氫離子結(jié)合；
（NH₄）₂CO₃是弱酸弱堿鹽，發(fā)生雙水解；
H₂CO₃溶液中是弱酸，電離能力弱．據(jù)此即可解答．

解答：解：25℃，在濃度為0.1mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃、（NH₄）₂CO₃、H₂CO₃溶液中，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，知：
Na₂CO₃是易溶于水的鹽，在水中完全電離，電離出的碳酸根離子部分水解，但水解微弱，所以，碳酸根離子濃度降低，碳酸根濃度接近0.1mol/L；
NaHCO₃是易溶于水的鹽，在水中完全電離，電離出的碳酸氫根離子水解建立水解平衡，因碳酸氫鈉溶液顯堿性，所以，部分碳酸氫根離子的電離小于其水解，所以碳酸根濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于碳酸氫根濃度，及遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L；
（NH₄）₂CO₃是易溶于水的鹽，在水中完全電離，電離出的銨根離子和碳酸根離子分別和水電離出的氫氧根離子和氫離子結(jié)合，水解相互促進(jìn)，所以，碳酸根離子濃度比Na₂CO₃中碳酸根離子離子濃度小一些，碳酸根離子略小于0.1mol/L；
H₂CO₃溶液是二元弱酸，且酸性很弱，電離時分兩步電離，電離出的碳酸根離子濃度較小，但它是酸，溶液顯酸性，所以，碳酸根濃度小于0.1mol/L，NaHCO₃溶液中電離出碳酸根離子只需碳酸氫根離子一步電離，而H₂CO₃溶液是二元弱酸，需兩步電離，且第二步極其微弱，其碳酸根離子的濃度比NaHCO₃溶液中碳酸根離子濃度��；
綜上碳酸根離子濃度為：Na₂CO₃＞（NH₄）₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃；
故選C．

點(diǎn)評：本題主要考查了鹽類水解的應(yīng)用，解答須掌握鹽類水解的規(guī)律影響因素及應(yīng)用，難度中等．