為了使稀硫化鈉溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是

A、適量的鹽酸                  B、適量的NaOH溶液  

C、適量的FeCl2溶液             D、適量的Na2S固體

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)學(xué)習(xí)中，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)閱讀下列對(duì)應(yīng)的內(nèi)容，并按要求完成填空
（1）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用燒杯進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)研究，如用圖1所示裝置及下表中試劑，過(guò)一段時(shí)間實(shí)驗(yàn)1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是
變藍(lán)
變藍(lán)
，
無(wú)明顯現(xiàn)象
無(wú)明顯現(xiàn)象
，
有白色膠狀沉淀
有白色膠狀沉淀
，
變白
變白
，
實(shí)驗(yàn)編號(hào) ①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì)
1 淀粉碘化鉀溶液 濃硝酸
2 酚酞溶液 濃硫酸
3 氯化鋁溶液 濃氨水
4 濕潤(rùn)的紅紙 飽和氯水
（2）用圖2裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有
NaNO3、NaNO2
NaNO3、NaNO2
（填寫(xiě)化學(xué)式）
（3）濃氨水通�？梢杂糜趯�(shí)驗(yàn)室快速制取氨氣及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)的探究，回答下列問(wèn)題．

①若要測(cè)定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是
①③
①③
（填裝置序號(hào)），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是
氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應(yīng)
氨氣難溶于該溶劑，該溶劑不易揮發(fā)、不與氨氣反應(yīng)
．收集干燥的NH3，收集裝置應(yīng)選擇（填裝置序號(hào)）
⑤
⑤
，理由是
導(dǎo)管較長(zhǎng)，棉花可以防止空氣對(duì)流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
導(dǎo)管較長(zhǎng)，棉花可以防止空氣對(duì)流，有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
．
②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級(jí)（粒子直徑在1-10nm之間）碳酸鈣，試寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
．
（4）圖3是苯與溴發(fā)生反應(yīng)并進(jìn)行產(chǎn)物檢驗(yàn)的反應(yīng)裝置實(shí)驗(yàn)裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
使冷凝回流的反應(yīng)物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續(xù)反應(yīng)
使冷凝回流的反應(yīng)物苯和液溴回到（Ⅰ）中繼續(xù)反應(yīng)
，整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置是
（Ⅱ）（Ⅲ）
（Ⅱ）（Ⅲ）
（填裝置序號(hào)）
對(duì)于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設(shè)：
假設(shè)①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫．
假設(shè)②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉．
假設(shè)③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉．
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①?gòu)脑噭┢恐腥〕龉腆w硫化鈉樣品，放在研缽中研碎．
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天．
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡．
④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少．
（5）解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因（用化學(xué)方程式表示）
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
．
（6）如果要驗(yàn)證③是否成立的實(shí)驗(yàn)方法是
取少量未知液于試管中，先滴加過(guò)量的稀鹽酸，無(wú)任何現(xiàn)象（無(wú)沉淀生成、無(wú)氣體出現(xiàn)），再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀
取少量未知液于試管中，先滴加過(guò)量的稀鹽酸，無(wú)任何現(xiàn)象（無(wú)沉淀生成、無(wú)氣體出現(xiàn)），再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷模擬）某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子．以下是化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)該廠污水處理的設(shè)想．
[資料獲悉]部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH及硫化物的KSP如下表所示．
沉淀物 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Hg（OH）2
沉淀完全的pH 9.7 8.0 5.3
沉淀物 FeS ZnS HgS
沉淀完全的pH ≥4.92 ≥2.72 ≥2.5
KSP 3.7×10-19 1.2×10-23 4×10-53
[探究思路]設(shè)想（一）：重點(diǎn)是治理污染，低成本除去重金屬離子Zn2+、Hg2+．
設(shè)想（二）：除去污水中金屬離子，回收綠礬、皓礬（ZnSO4?7H2O）和汞．
[藥  品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉．
[實(shí)驗(yàn)探究]（1）為了實(shí)現(xiàn)設(shè)想（一），甲、乙、丙三位同學(xué)分別對(duì)廢水采取以下措施：
甲：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至10；
乙：加入硫化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至5；
丙：加入硫化亞鐵粉末，攪拌．
你認(rèn)為合理的是
丙
丙
（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是
硫化亞鐵成本低，使沉淀轉(zhuǎn)化成HgS、ZnS沉淀而除去
硫化亞鐵成本低，使沉淀轉(zhuǎn)化成HgS、ZnS沉淀而除去
．
（2）研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)設(shè)想（二）設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案．

請(qǐng)回答：
①步驟Ⅲ中抽濾的目的是
加快過(guò)濾速度
加快過(guò)濾速度
，抽濾的主要儀器是
布氏漏斗、吸濾瓶
布氏漏斗、吸濾瓶
．
該步驟涉及反應(yīng)的離子方程式有Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O和
4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3↓
4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe（OH）3↓
．
②欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，所需加入的試劑有
稀硫酸
稀硫酸
、
鐵粉（過(guò)量）
鐵粉（過(guò)量）
，所涉及的主要操作依次為
溶解
溶解
、過(guò)濾、
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）對(duì)于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。

（2）下列說(shuō)法不正確的是__________。

A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；

B. 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；

C. 對(duì)于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq)  Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；

D. 除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

E. 沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

（3）氯化鋁的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：______。  實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鋁的溶液時(shí)，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（4）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的。

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同步練習(xí)冊(cè)答案