Question

【題目】一定溫度下向體積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8mo1H2 ， 發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49KJmol﹣1 ． 測(cè)得n（H2）物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I 所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)在O～8min內(nèi)的v（CO2）=0.125molL﹣1min﹣1
B.若起始時(shí)向容器中充入3mo1CO2和4molH2 ， 則平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)大于20%
C.若起始時(shí)向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O（g），則此時(shí)反應(yīng)v（正）＞v（逆）
D.曲線II、曲線III改變條件分別是升高溫度、減小壓強(qiáng)

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：A．由圖可知，0～8 min內(nèi)H2的物質(zhì)的量變化量為8mol﹣2mol=6mol，故v（H2）= =0.375 molL﹣1min﹣1 ， 速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（CO2）= v（H2）=0.125 molL﹣1min﹣1 ， 故A正確； B．由圖可知，I平衡時(shí)氫氣為2mol，則：

	CO2（g）+	3H2（g）	CH3OH（g）+	H2O（g）
開始（mol）	6	8	0	0
轉(zhuǎn)化（mol）	2	6	2	2
平衡（mol）	4	2	2	2

故I中平衡時(shí)甲醇體積分?jǐn)?shù)為 =20%，若起始時(shí)向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2 ， 等效為原平衡壓強(qiáng)減小一倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)小于20%，故B錯(cuò)誤；
C．平衡常數(shù)K= = =0.5，此時(shí)的濃度商Qc= =0.25＜K=0.5，故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）＞v（逆），故C正確；
D．與Ⅰ相比，Ⅱ到達(dá)平衡時(shí)間短，且平衡時(shí)氫氣濃度大，說(shuō)明改變條件反應(yīng)速率加快、反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若升高溫度，反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意；與I相比，Ⅲ到達(dá)平衡時(shí)間短，且平衡時(shí)氫氣濃度小，說(shuō)明改變條件反應(yīng)速率加快、反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，若減小壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行氫氣的物質(zhì)的量應(yīng)增大，不符合題意，故D錯(cuò)誤；
故選AC．