某溫度下碳酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％．向其中加入m mol五水碳酸鈉或n mol無水碳酸鈉，可析出相同質(zhì)量的十水碳酸鈉，下列判斷正確的是


  1. A.
    a可能為40；m＞n
  2. B.
    a可能為40；m＝n
  3. C.
    a可能為30；m＞n
  4. D.
    a可能為30；n＞m
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?清遠(yuǎn)模擬）某校學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計了如下裝置，模擬侯德榜制堿法，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依據(jù)此原理，再將碳酸氫鈉晶體加熱分解而制得碳酸鈉晶體，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和：
（1）A裝置的名稱是：
啟普發(fā)生器
啟普發(fā)生器
．C裝置中稀硫酸的作用為：
吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣減少污染
吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣減少污染
，使用球形干燥管的目的是：
防止倒吸
防止倒吸
．
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因?yàn)?!--BA-->
溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出
溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出
．
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在
A與B
A與B
裝置之間（填寫字母）連接一個盛有
飽和NaHCO3溶液
飽和NaHCO3溶液
的洗氣裝置，其作用是
除去CO2中混合的HCl氣體
除去CO2中混合的HCl氣體
．
（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為
60%
60%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?平頂山模擬）、某學(xué)習(xí)生小組為探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，該小組設(shè)計了如實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．

（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性？
儀器連接好后，將止水夾夾緊，在A中加入水使U型管左右兩邊管中產(chǎn)生液面差，一段時間后，U型管中左右兩邊管中的液面未發(fā)生變化
儀器連接好后，將止水夾夾緊，在A中加入水使U型管左右兩邊管中產(chǎn)生液面差，一段時間后，U型管中左右兩邊管中的液面未發(fā)生變化
；
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入試管B溶液中，有白色膠狀沉淀生成，說明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)．
有學(xué)生認(rèn)為B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，理由是：
a、乙酸易揮發(fā)，乙酸氣體隨CO2氣體進(jìn)入試管B的溶液中，和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀．
b、該復(fù)分解反應(yīng)生成的硅酸是難溶固體，不能說明是因?yàn)樯扇跛岫l(fā)生反應(yīng)．
為了證明碳酸能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，下列方法中可行是
①
①
（填序號）．
①在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
②在儀器A、B之間連接裝有足量堿石灰的干燥管
③在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
④用碳酸鈉粉末代替大理石進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
下列能夠說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的事實(shí)是
③
③
（填序號）．
①相同溫度時，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大
②碳酸比硅酸易分解
③相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液，Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH小
④常溫下，CO2是氣體，SiO2是固體
Ⅱ．證明乙酸為弱酸．
現(xiàn)有常溫下pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸：
取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍
取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍

用pH試紙測定溶液的pH小于5
用pH試紙測定溶液的pH小于5
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)習(xí)小組為探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，該小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)。

(1)實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性？______________________________。

(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入試管B溶液中，有白色膠狀沉淀生成，說明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)。

有學(xué)生認(rèn)為B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，理由是：

a.乙酸易揮發(fā)，乙酸氣體隨CO2氣體進(jìn)入試管B的溶液中，和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀。

b.該復(fù)分解反應(yīng)生成的硅酸是難溶固體，不能說明是因?yàn)樯扇跛岫l(fā)生反應(yīng)。

為了證明碳酸能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，下列方法中可行的是__________(填序號)。

①在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

②在儀器A、B之間連接裝有足量堿石灰的干燥管

③在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶

④用碳酸鈉粉末代替大理石進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

下列能夠說明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的事實(shí)是__________(填序號)。

①相同溫度時，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大

②碳酸比硅酸易分解

③相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液，Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH小

④常溫下，CO2是氣體，SiO2是固體

Ⅱ.證明乙酸為弱酸。

現(xiàn)有常溫下pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

在動物飼料中添加三聚氰胺，將提高飼料中的氮含量，讓人誤以為該飼料的蛋白質(zhì)比較豐富，其營養(yǎng)價值實(shí)際上卻沒有增加關(guān)于三聚氰胺的合成，目前較多采用尿素法，因?yàn)榇朔ǔ杀镜汀Ｄ蛩匾园睔鉃檩d體，硅膠為催化劑，在380-400℃溫度下沸騰反應(yīng)，先分解生成氰酸(HCNO)，并進(jìn)一步縮合生成三聚氰胺生成的三聚氰胺氣體經(jīng)冷卻捕集后得粗品，然后經(jīng)溶解，除去雜質(zhì)，重結(jié)晶得成品。下圖是簡單流程圖，已知a、b為氣體，且a極易溶于水，回答下列問題：
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________；
(2)物質(zhì)b為_____________________，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________；
(3)相同狀態(tài)下，產(chǎn)生的氣體a和b的體積之比為________________________________；
(4)我國著名化學(xué)家候德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”，因原料利用率高，并能進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽(yù)中外。本實(shí)驗(yàn)具體操作過程中，應(yīng)先通________________氣體，再通_____________________氣體；某同學(xué)進(jìn)行了侯氏制堿的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5 g，實(shí)驗(yàn)最后得到無水碳酸鈉26.0g，則其產(chǎn)率為____________；該同學(xué)針對其實(shí)驗(yàn)結(jié)果，認(rèn)真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2008-2009學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三（上）調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某校學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計了如下裝置，模擬侯德榜制堿法，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依據(jù)此原理，再將碳酸氫鈉晶體加熱分解而制得碳酸鈉晶體，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和：
（1）A裝置的名稱是：    ．C裝置中稀硫酸的作用為：    ，使用球形干燥管的目的是：    ．
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因?yàn)?u>    ．
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在    裝置之間（填寫字母）連接一個盛有    的洗氣裝置，其作用是    ．
（4）若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為    ．

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同步練習(xí)冊答案