在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A、K+、MnO4-、Na+、Cl-
B、K+、Na+、NO3-、CO32-
C、Na+、H+、NO3-、SO42-
D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：
分析：堿性溶液中含大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．
解答： 解：A．MnO4-為紫色，與無色不符，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；
C．堿性溶液中不能大量存在H+，故C錯誤；
D．堿性溶液中不能大量存在Al3+，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考查，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用酸堿中和滴定法測定某未知物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）滴定前的準(zhǔn)備
①滴定管：
 
→洗滌→潤洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄．
a．排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖1所示操作中的
 
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
b．記錄盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時，液面位置如圖2所示，則此時的讀數(shù)為
 
mL．
②錐形瓶：用
 
量取待測稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑．
（2）滴定
用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測的稀鹽酸時，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視
 
．滴定至終點時，記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)．再重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄：

滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)/mL		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與誤差分析：
（1）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，計算被測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
（2）在本實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏低的有
 
．
A．錐形瓶水洗后未干燥
B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
C．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
E．配制標(biāo)準(zhǔn)液的NaOH固體中混有少量KOH固體
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬M與金屬N均能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，它們與稀硫酸組成原電池時，M為正極，則金屬N可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列的說法中正確的是（　�。�
A、鈉的還原性很強，在空氣中易變質(zhì)，久置后變?yōu)檫^氧化鈉
B、氫氧化鈉溶液可長時間保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并現(xiàn)用現(xiàn)配
D、漂粉精的有效成分為氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將少量氯水加入KI溶液中，振蕩，再加入CCl4，振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、有紫黑色固體析出
B、形成均勻的紫紅色溶液
C、液體分層，下層紫紅色
D、液體分層，上層紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某濃度的鉻酸（H2CrO4）溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，各粒子濃度（mol?L-1 ）與pH的關(guān)系如下表，下列說法不正確的是（　�。�
pHc（CrO42-）c（HCrO4-）c（Cr2O72-）c（H2CrO4）
40.00030.10300.44800
60.03190.08990.43700
70.26450.08600.31950
90.89600.00310.00040
A、鉻酸的第一步電離方程式為：H2CrO4=H++HCrO4-
B、該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L
C、pH越大，HCrO4-越容易電離出CrO42-
D、NaHCrO4溶液中：c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4+5H 2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗編號溫度/℃試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H 2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
1203.02.03.02.04.0
2203.0m2.5n4.8
3203.03.02.02.0t1
4303.02.03.02.0t2
（1）已知：實驗1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對反應(yīng)速率的影響．則實驗2中m=
 
，n=
 
．如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需利用實驗4和
 
．
（2）通過查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢如圖所示．為進行實驗探究，該小組同學(xué)通過討論提出假設(shè)：Mn2+對該反應(yīng)有催化作用．
①請你填寫表中空白幫助該小組同學(xué)完成實驗方案．
實驗編號溫度/℃試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體溶液褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H 2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
5203.02.03.02.0
 
t3
②能說明該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立的實驗事實是
 
．
（3）有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應(yīng)設(shè)計成原電池，則該原電池的正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體是，才能停止加熱，用余熱加熱
B、蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，萃取劑的密度應(yīng)比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．

（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻的兩個重要化學(xué)性質(zhì)，由圖 1 知
 
、由圖 2 知
 
．
（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如3圖所示．
①A 點時剩余固體的成分是
 
（填化學(xué)式）．
②從開始加熱到 750K 時總反應(yīng)方程式為
 
．
（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①電解過程中 NaCI 的作用是
 
．
②已知電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13 mol?L-1，則溶液中c（Cr3+）為_
 
_ mol?L-1．

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同步練習(xí)冊答案