精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8

B．原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ

C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都不相同

D．元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強

解析：根據周期表的結構可推出元素分別為，X：N，Y：O，Z：Al，W：S，Q：Cl；N、Al的最高正化合價分別為＋5、＋3，A正確；同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大，由此判斷，B不正確；離子Y2－(O2－)和Z3＋(Al3＋)都為10e－微粒，核外電子數和電子層數都相同，C不正確；元素最高價氧化物對應的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性HClO4>H2SO4，D不正確。

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?廣州模擬）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．其中Y所處的周期序數與族序數相等．下列說法正確的是（　�。�
X
Y Z W

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）請寫出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的化學式
N2H4
N2H4
；
（3）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應，最多可生成22.4L氣體（標準狀況）．寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

堿金屬元素可形成離子型氫化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質
元素 熔點（℃） 沸點（℃） 與水作用 純液體的導電性
X -183 -162 不與水反應也不溶于水 不導電
Y -102 19 放熱，形成的酸是弱酸 不導電
Z 680 - 劇烈反應生成H2，溶液呈堿性 導電
則這三種元素的原子序數從大到小的排列順序為（　　）
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Z、Y、X

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
B、原子半徑的大小順序為：r（Z）＞r（M）＞r（R）
C、元素的最高價氧化物對應水化物的酸性R強于M
D、加熱蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案