Question

（1）除去鐵粉中混有的鋁粉選用試劑：

 

，離子方程式：

 

（2）盛放燒堿等堿性溶液不宜用磨口玻璃塞．相應的離子方程式為：

 

．
（3）用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅銹的原因方程式為

 

．
（4）實驗室配制好的硅酸鈉溶液保存過程中變的相應化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的書寫,離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）鋁能夠與強堿發(fā)生反應，溶液強堿；
（2）二氧化硅能夠與燒堿反應生成具有粘性的硅酸鈉；
（3）銅銹為堿式碳酸銅，與鹽酸反應生成氯化銅、二氧化碳和水；
（4）硅酸的酸性弱于碳酸，硅酸鈉能夠與二氧化碳反應生成碳酸鈉和硅酸．

解答： 解：（1）除去鐵粉中混有的鋁粉選用試劑為氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：氫氧化鈉溶液；2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）玻璃中的二氧化硅能夠與燒堿反應生成具有粘性的硅酸鈉，反應的離子方程式為：2OH^-+SiO₂═SiO₃^2-+H₂O；
故答案為：2OH^-+SiO₂═SiO₃^2-+H₂O；
（3）銅銹為堿式碳酸銅，與鹽酸反應生成氯化銅、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑；
故答案為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑；
（4）硅酸鈉能夠與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和硅酸，反應的化學方程式為：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，
故答案為：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．

點評：本題考查了物質的性質和化學方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，注意書寫方程式時應遵循反應的客觀事實、遵循質量守恒定律，題目難度不大．